1.2.1 电解质的电离-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习全书word（人教版）

第二节　离子反应 第一课时　电解质的电离 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识电解质、非电解质的概念,并对其辨识,形成“结构”决定“性质”的观点,从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类。 2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件,建立书写电离方程式的认知模型,加深对酸、碱、盐的认识。 学习任务1　认识电解质和非电解质 NO.1　自主学习·夯实基础 1.导电条件及原因 (1)固体电解质不导电,只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离,电离出了能自由移动的阴、阳离子,阴、阳离子在外电场作用下发生定向移动。 (2)金属(或石墨)能够导电是因为金属(或石墨)中存在自由移动的电子,电子在外电场的作用下定向移动形成电流而导电。 2.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 微点拨:常见物质类别与电解质、非电解质之间的关系 NO.2　互动探究·提升能力 探究　电解质的理解和判断 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水,如图所示连接装置,将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源,观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许,分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解形成溶液。如图所示,将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中,分别接通电源,观察并记录现象。 问题1: 完成下表: 物质 NaCl 固体 KNO3 固体 H2SO4 溶液 NaOH 溶液 能否 导电 　　　  　　　  　　  　　  物质 NaCl 溶液 KNO3 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否 导电 　　  　　  　　　  　　　  结论:属于电解质的是　 。  提示:(从左到右,从上到下)不导电　不导电　导电　导电　导电　导电　不导电　不导电　NaCl固体、KNO3固体 问题2:结合以上判断,思考KNO3溶液、固态KNO3和熔融态KNO3在微观上的不同,解释以上实验中能够导电或不能导电的原因。 提示:固态KNO3中也如KNO3溶液、熔融态KNO3一样存在离子,但前者离子不能自由移动,不能导电。 问题3:实验证明,CO2的水溶液能导电,BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电,由此可得CO2是电解质,BaSO4、AgCl是非电解质,这一结论对吗?为什么? 提示:CO2溶于水导电是因为生成H2CO3,H2CO3电离产生自由移动的离子而导电,应该理解为H2CO3是电解质,CO2属于非电解质;BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电是因为其溶解度很小,BaSO4、AgCl熔融状态下可以导电,因此其是电解质。 电解质与非电解质的区分 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 相同点 化合物 化合物 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 化合物 类型 酸:H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等 碱:NaOH、Fe(OH)3、NH3·H2O等 盐:NaCl、KNO3等 活泼金属氧化物: Na2O、CaO等 H2O 非金属氧化物:SO2、SO3、CO2等 非酸性气态氢化物:NH3 部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等 [凝练素养]通过从不同层次认识电解质、非电解质的概念,并对其辨识,形成结构决定性质的观点,促进宏观辨识与微观探析核心素养的发展。 NO.3　应用体验·形成素养 题点一　由导电性识别电解质 1.现有一种固体化合物X不导电,但熔融状态或溶于水导电,下列关于X的说法中,正确的是(　A　) A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类 解析:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 2.(2020·山东威海期中)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(　A　) A.熔融氢氧化钠 B.碘化钾溶液 C.液态氯化氢 D.铁丝 解析:液态氯化氢不导电,碘化钾溶液不是纯净物,铁丝不是化合物。 题点二　由类别识别电解质 3.(2021·广东汕头期中)适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是(　B　) A.二氧化碳 B.氯化钠 C.硫酸钡 D.葡萄糖 解析:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质,