1.1.2 物质的转化-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习全书word（人教版）

第二课时　物质的转化 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 认识同类物质具有相似的性质,一定条件下各类物质可以相互转化。 1.变化观念与平衡思想:通过认识酸、碱、盐、氧化物等概念及其相互联系,从物质类别的视角说明物质的转化路径,形成变化观念;理解化学变化与物理变化的区别。 2.证据推理与模型认知:通过运用比较、分类等方法归纳、概括、认识不同类别物质的性质。 学习任务1　探究酸、碱、盐的性质 NO.1　自主学习·夯实基础 1.酸的主要化学性质(以稀硫酸为例) 酸的主要 化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应 类型 酸与活泼 金属反应 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 置换 反应 酸与碱性 氧化物 反应 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 复分 解反应 酸与碱 反应 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 复分 解反应 酸与某些 盐反应 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 复分 解反应 2.碱的主要化学性质(以NaOH为例) 碱的主要 化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应 类型 碱与酸性 氧化物 反应 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 碱与酸 反应 NaOH+HClNaCl+H2O 复分 解反应 碱与盐 反应 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分 解反应 3.盐的主要化学性质 盐的主要 化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应 类型 盐与 酸反应 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 复分 解反应 盐与碱 反应 Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2NaOH 复分 解反应 盐与盐 反应 CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 复分 解反应 盐与金 属反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 置换 反应 微思考:为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质? 提示:因为它们组成上具有相似性。 NO.2　互动探究·提升能力 探究　酸、碱、盐反应的规律 问题1:氯化镁在食品加工中有很多用途,请写出盐酸分别与镁及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐反应生成氯化镁的化学方程式。 提示:Mg+2HClMgCl2+H2↑, MgO+2HClMgCl2+H2O, Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O, MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O。 问题2:以上反应换成硫酸、硝酸是否可行?将镁及其化合物换成铜及其化合物是否依然可行?酸还有哪些共同的性质? 提示:硝酸和浓硫酸与金属反应不能生成氢气;铜单质与酸不反应;酸遇部分酸碱指示剂变色。 问题3:分析“NO.1”和“问题1”中你写出的反应,从反应类型进行分类,哪些反应属于置换反应?哪些反应属于复分解反应?这些反应是否能够发生有无规律? 提示:酸与金属、盐与金属的反应属于置换反应;酸与金属氧化物、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应属于复分解反应;有,即金属活动性顺序和复分解反应发生的规律。 金属、氧化物、酸、碱和盐的化学通性 1.金属的化学通性 2.氧化物的通性 3.酸的通性 4.碱的通性 5.盐的通性 [凝练素养]通过运用比较、分类等方法归纳、概括、认识不同类别物质的性质,促进“证据推理与模型认知”核心素养的形成。 NO.3　应用体验·形成素养 题点一　酸、碱、盐的性质 1.(2021·山西晋中期中)下列物质能与酸反应,将酸转化为具有相同酸根的盐的是　　　(填字母)。  A.金属单质 B.非金属单质 C.碱性氧化物 D.酸性氧化物 E.碱 F.酸 G.盐 答案:ACEG 2.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示的相互关系,选择①～⑤中适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。 (1)请推断并写出它们的化学式:①　　　　,②　　　,③　　　　,④　　　　,⑤　　　　。  (2)写出下列序号之间的化学方程式: ①和②:　 ;  ②和④:　 ;  ②和⑤:　 ;  ③和④:　 。  解析:该题结合物质的性质,考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼金属单质,即为铁,而酸只有稀H2SO4,即②为稀H2SO4,则氧化物④应为金属氧化物,即CaO,从而氧化物③为酸性氧化物,即CO2,⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应,又能与CaO反应,则⑤应为Na2CO3。 答案:(1)Fe