第一章原子结构与性质第1节第1课时能层与能级构造原理课件2021-2022学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第1课时　能层与能级　构造原理 第一章 内容索引 01 02 03 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课标定位 素养阐释 1.了解核外电子的运动状态,知道原子核外电子的能层分布、能级分布及其能量的关系。 2.了解电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续),知道电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激发与跃迁。 3.了解原子结构的构造原理,学会书写基态原子的核外电子排布式。 4.通过认识原子核外电子排布,能辨识原子核外电子的能层、能级分布及其能量的关系。 5.结合原子结构模型、构造原理的提出,能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。 自主预习·新知导学 一、能层与能级 1.能层 (1)含义:核外电子按能量不同分成能层。 (2)符号:第一、二、三、四、五、六、七能层可分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。 (3)能量关系:由K能层→Q能层,能量逐渐升高。 2.能级 (1)含义:同一能层的电子,还被分成不同能级。 (2)符号:能级的字母代号总是s、p、d、f……排序的,字母前的数字是它们所处的能层序数。 (3)能量关系:多电子原子中,同一能层各能级的能量顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)…… 3.能层、能级与最多容纳的电子数 二、基态与激发态　原子光谱 1.基态原子与激发态原子 (1)基态原子:处于最低能量状态的原子。 (2)激发态原子:基态原子吸收能量,它的电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。 (3)基态原子、激发态原子相互间转化的能量变化: 2.光谱与光谱分析 (1)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。 (2)光谱分析:在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。 三、构造原理与电子排布式 1.构造原理 (1)含义:以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 (2)构造原理示意图: (3)核外电子填入能级的方式:电子填满一个能级,开始填入下一个能级,由此构建了元素周期系中各元素的基态原子的电子排布。 2.电子排布式 (1)含义:将能级上所排布的电子数标注在该能级符号右上角,并按照能层由低到高的顺序从左到右排列的式子。 注:本书中如不特别说明,原子或离子的电子