专题六化学反应与能量变化2021-2022学年高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册

专题六知识点复习 1 （一）化学反应速率 2 化学反应速率的计算 1.含义: 用来衡量化学反应过程快慢的物理量。 3.计算式: 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）。 2.表示方法: = 4.单位: mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1 3 课堂探究 1.在N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应中，经２秒后，氨气的浓度由0变为0.8 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ =0.4mol·L-1·s-1 4 课堂练习 2.反应4NH3（g） +5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在5升的密闭容器中进行，20秒后NO的物质的量增加了4mol，此反应中以O2表示的化学反应速率为多少？ 解题思路：先求NO的Δc，再求出v(NO),最后通过速率之比等于化学计量数之比来求出v(O2)。 v ( O 2 ) = 5 化学反应速率的比较 解题思路：把反应速率都化为同一物质的速率再比较反应速率大小，注意单位要统一。 比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。 2．将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率快慢为（ ） A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲) C．v (丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙) B 6 化学反应速率的注意事项 ①化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率。 ②一定温度下，固体或纯液体的浓度为定值，因此不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。 ③物质的量变化量之比 = 浓度变化量之比 = 速率之比 = 化学计量数之比 7 影响化学反应速率的因素 1.内因: 物质本身的性质。 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。 2.常见的四大外因: 影响因素 影响结果 浓度 在其他条件相同时，增大反应物浓度，v加快；减小反应物浓度，v减慢 温度 在其他条件相同时，升高温度，v加快；降