第一章 第二节 离子反应-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【重难点手册】基础过关训练（人教版）（浙江专用）

生成Cu(OH)2,④可能为Cu(OH)2受热分解生成 C0,+c高温2C0, CuO,也可能为Cu(OH)2与酸反应生成铜盐，⑤可能 2Fe,0,+3C商温4Fe+3C0,+: 为CuO被还原生成Cu,也可能为铜盐被比铜活泼的金 属单质置换生成铜。由上述分析可知，乙可能为CuO, Fe2O3+3H2SO1Fe2(SO4)3十3H2O。(合理即可) B项正确。④可能为分解反应，C项错误。⑤可能为 (3)①分解。②作催化剂。 CO还原CuO生成Cu,该反应不属于置换反应，D项 [(1)第一组中NaCO俗称纯碱，但它属于盐，不属于 错误。] 碱：第二组中CO不能与碱反应，则C0不属于酸性氧 3.D[A、B、C三项均不符合要求，D项中Fe和CuC2 化物；第三组中Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化 反应生成FeCl2和Cu,Fe和HCI反应生成FeCl2和 物。(3)根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不 H2,Zn和HCl反应生成ZnC2和H2,CuCl2和Zn反 变，则Q在反应中可能作催化剂：根据质量守恒定律可 应生成ZnCL和Cu,HCl和Cu(OH)2反应生成CuCl2 知x+26+3+30=50+1+3+12,解得x=7,反应中 和HO,符合要求。] M的质量减少，N、P的质量增加，则该反应为M分解 4.(1)FeO+3H2S04—Fe2(S0,)3+3H20。 生成N和P的反应，属于分解反应。] (2)NaCO(合理即可)。 第二节离子反应 (3)2NaOH+H2SO,—Na2SO4+2H2O。 一、电解质的电离 (4)碱性。 【基础过关练】 (5)HCI、CaC2;向所得溶液中加人锌粒，若有气泡产 1.C2.C3.C 生，则盐酸过量（合理即可）。 4.(1)②④⑥⑨。 (2)①③⑦⑨0。 (3)⑤⑧. (6)有白色沉淀生成；NaOH。 (4)①③⑦0： [(5)过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水， 【综合提能练】 溶液显酸性，故红色消失，此时溶液中的溶质为氯化氢 1.B[KCIO溶液中不含CI,其阴离子是CO;液态 和氯化钙。可利用盐酸的化学性质，通过反应现象来 HCl只含有HCl分子，没有CI;NaCI固体中有CI, 证明盐酸过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡 但不能自由移动，B项正确。] 产生。(6)碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳 2.A[由题图可知，X、Y、Z是从属关系，Z包含Y,Y包 酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧 含X。化合物包括非电解质和电解质，干冰属于非电 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发 解质，A项正确：食盐是混合物，不属于电解质，电解质 生，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一 在水溶液里或熔融状态下能导电，但电解质本身不一 种剩余，也可能恰好完全反应，故反应后的溶质一定有 定能导电，B项错误；化合物不一定是非电解质，C项错 氢氧化钠。] 误：纯碱是Naz CO,属于盐类，D项错误。] 【培优突破练】 3.(1)NaHSO4—Na++Ht+SO。 1.(1)Na2 CO;CO;NazO2 (2)NaHSO,.—Na++HSO。 (3)BCD。 H.S0, 4.(1)亮。(2)先变暗后熄灭 Na.cO. eO, (3)熄灭后又逐渐变亮。(4)D (2)① (合理即可)。 [(1)因为Ca(OH)2溶于水后电离出离子，溶液中离子 Ca(OH) 较多，故灯泡亮。(2)通入CO2后，发生反应：CO2十 Ca(OH)2一一CaCO3￥+HO,生成沉淀和水，使溶液 ②HSO,+NaCO3—NaSO,+CO2个+H2O: 中自由移动的离子减少，灯泡逐渐变暗直至熄灭。 Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH; (3)继续通入过量的二氧化碳，发生反应：CaCO+ Ca(OH)2+CO2=CaCOa+H2O; CO2+H2O-Ca(HCO)2,生成的Ca(HCO3)2易溶 2 于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子增多， NH时、AI+、SO、CI能大量共存，且各离子数目之比 灯泡又开始逐渐变亮。(4)由于通入CO2后溶液中自 为1：1：1：2时，溶液呈电中性，D项符合题意。] 由移动的离子逐渐减少，所以一开始溶液的导电能力 3.(1)硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸。 逐渐下降，然后随着反应的进行，自由移动的离子逐渐 (2)测定溶液的pH,当溶液的pH为7或略小于7时 增多，溶液的导电能力又逐渐增强，反应完全后，溶液 停止加入硝酸（或加硝酸至不再产生气泡为止）。 的导电能力保持不变，故题图D符合。] (3)除去溶液中过量的Ba+和Ag:Ba2+十CO 【培优突破练】 BaCO3￥、2Ag++COg—AgCO￥。 1.(1)熔融状态下氯化铝不发生