2.2.4勒夏特列原理、平衡图像-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第四课时 勒夏特列原理及平衡图像 第二章 化学反应速率与化学平衡 引课视频：亨利•勒夏特列 学习目标 1、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。 2、学会图像分析外界条件对化学平衡的影响。 知识回顾： 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 1、浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度 v(正) v(逆) 增大生成物浓度 v(逆) v(正) 减小反应物浓度 减小生成物浓度 v(逆) v(正) v(逆) v(正) 一、影响的化学平衡因素 对于有气体参见的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的体积会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使平衡发生移动。 2、压强对化学平衡的影响 2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g) v(逆) v(正) v(逆) v(正) 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强 H2(g) + I2(g) 2HI(g) v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 3、温度对化学平衡的影响 v(正) v(逆) v(逆) v(正) 升高温度 v(正) v(逆) v(逆) v(正) 降低温度 升高温度 降低温度 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 2HBr(g) H2(g) +Br2(g) ΔH>0 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。 改变反应条件 化学平衡移动方向 移动规律 增大反应物浓度 向正反应方向 减小反应物浓度 向逆反应方向 增大压强 向气体体积缩小方向 减小压强 向气体体积增大方向 升高温度 降低温度 向降低温度的方向 向升高温度的方向 向吸热反应方