2.2.2化学平衡常数-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数 第二章 化学反应速率与化学平衡 学习目标 1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。　 2. 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 。 3.应用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及反应进行的方向，提升从定量的角度分析化学反应的能力。　 知识回顾：化学平衡状态（化学平衡） 在一定条件下，可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物浓度和生成物浓度均保持不变，即体系的组成不随时间的而改变，这表明该反应的转化达到了“限度”这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 当达到化学平衡状态时究竟有多少反应物转化成生成物？平衡体系中反应物的浓度和生成物的浓度之间有什么关系呢？ 分析课本P31页表2—1 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 0.01197 0.006944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 48.37 2 0.01228 0.009964 0 0.003841 0.00125 0.01687 48.62 3 0.01201 0.008403 0.0 0.004580 0.0009733 0.01486 49.54 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 48.49 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 48.70 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 48.50 平均值 48.70 表1、457.6℃时反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)中总各物质的浓度 从正反应开始 从逆反应开始 计算公式 几乎相等 1、温度不变时，反应达到平衡， 为常数 用K表示； 2、常数K与反应的起始浓度大小无关； 3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。 通过分析实验数据得出： 序号 平衡时的浓度/( mol·L-1) 平衡时 c(H2) c(N2) c(NH3) 1 1.15 0.75 0.261 2 0.51 1.00