第二章 第一节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-【创新教程】2022初升高化学衔接教材一本通

浮灵”主要成分为２Na２CO３􀅰３H２O２,其中的 碳酸钠溶液显碱性,过氧化氢会 分 解 产 生 氧 气,故“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可 能原因有 H２O２ 分解产生 O２、Na２CO３ 溶液显 碱性,能提高 H２O２ 溶液中溶解氧的含量. 答案:(１)O２、H２O　(２)a　(３)溶液呈碱性时 H２O２ 溶液中溶解氧含量大于溶液呈酸性时的 含量　(４)H２O２ 分解产生 O２、Na２CO３ 溶液显 碱性,能提高 H２O２ 溶液中溶解氧的含量 第３课时 高中新知探究 一、１．纯碱　小苏打 ２．(１)２NaHCO３ △ 　􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑ (２)Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑ NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑ 二、１．金属或它们的化合物 素养知能演练 １．B　[碳酸钠的俗名是纯碱,A 正确;碳酸钠是一 种盐,不是碱,B错误;碳酸钠溶于水,碳酸根离 子水解,它的水溶液呈碱性,C 正确;碳酸钠是 由 碳 酸 根 离 子 和 钠 离 子 组 成 的 一 种 盐,D 正确.] ２．C　[侯德榜联合制碱法中涉及的反应有:反应 Ⅰ:NaCl＋CO２＋NH３＋H２O 􀪅􀪅NaHCO３↓ ＋NH４Cl;反 应 Ⅱ:加 热 下 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅 Na２CO３＋CO２↑＋H２O,该制碱法中“碱”的主 要成分是 Na２CO３,故C符合题意;故答案:C.] ３．D　[Na２CO３ 和 Na２SO４ 均能与 Ba(OH)２ 反 应,不能达到除杂的目的.] ４．D　[焰色试验中透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫 色 说 明 含 有 K 元 素,只 有 KNO３ 符 合,故 选:D.] ５．B　[焰色反应呈黄色,说明物质中含有钠元素.] ６．C　[加入盐酸二者均参与反应,A 项错误;加入 NaOH溶液时不易控制加入量,容易引入新杂质 NaOH,B项错误;加热灼烧时,NaHCO３ 发生分解 反应转化为 Na２CO３,C项正确;配成溶液后通入 CO２,Na２CO３ 将转化为NaHCO３,D项错误.] ７．D　[A 项,不 反 应,不 符 合 题 意;B 项,反 应 为 NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋CO２↑＋H２O,不符合 题意;C项,反应为NaHCO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３ ↓＋NaOH＋H２O或２NaHCO３＋Ca(OH)２􀪅􀪅CaＧ CO３↓＋Na２CO３＋２H２O,不符合题意;D项,反应 为 NaHCO３＋NaOH􀪅􀪅 Na２CO３ ＋ H２O,符 合 题意.] ８．A　 [A．碳 酸 氢 钠 受 热 易 分 解 生 成 碳 酸 钠, Na２CO３的热稳定性比 NaHCO３ 强,A 错误;B． 灼烧 Na２CO３ 和 NaHCO３ 中均含有钠元素,火 焰均呈黄色,B正确;C．碳酸氢钠受热易分解生 成碳酸钠和二氧化碳气体,加热一段时间后 B 烧杯中澄清石灰水变浑浊,C 正确;D．碳酸钠 受热不分解,加热一段时间后 A 烧杯中澄清石 灰水未见浑浊,D正确;故选 A.] ９．C　 [A 项,２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３ ＋CO２ ↑ ＋ H２O,Na２CO３ 受热不易分解,故分别加热两种样 品,均 有 残 留 物 质,错 误;B 项,将 NaHCO３ 与 Na２CO３ 分别配成溶液,再加入澄清石灰水,发生 的反应分别为Ca２＋＋OH－＋HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋H２O、CO２－３ ＋Ca２＋􀪅􀪅CaCO３↓,均有白色沉淀 生成,错误;C 项,碳酸钠与盐酸反应先生成碳 酸氢钠和氯化钠,再进一步反应生成氯化钠、二 氧化碳和水,故分别与完全相同的盐酸反应时,产 生CO２ 的速率 Na２CO３＜NaHCO３,正确;D 项, ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O,CO２＋ Na２CO３＋H２O 􀪅􀪅２NaHCO３,二者在 一 定 条 件可以相互转化,错误.] １０．D　[A．氨气极易溶于水、溶于水时要防止倒 吸,球形干燥管可以防倒吸,则装置 A 用来制 备CO２,装置 C用来制备 NH３,A 错误;B．氨 气极易溶于水、应先通氨气,后通二氧化碳易 生成大量碳酸氢根离子,实验过程中弹簧夹打 开的顺序为先打开 K２,后打开 K１,B错误;C． 硫酸钙微溶于水,会覆盖在碳酸钙的表面,稀 H２SO４ 与 CaCO３ 不能持续产生二氧化碳,实 验时可选用稀 HCl与 CaCO３ 制备 CO２,C 错 误;D．B中产生大量碳酸氢钠晶体,则反应的 离子方程式为 Na＋ ＋NH３＋CO２＋H２O􀪅􀪅 NaHCO３↓＋NH＋４ ,D正确;答案选 D.] １１．A　[除杂时不能引入新杂质,并且物质本身不 反应,A