第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【创新教程】2022初升高化学衔接教材一本通

６．A　[A．KClO３→Cl２ 反应中 Cl元素化合价降 低,需要加入还原 剂 才 能 实 现,故 A 正 确;B． NaAlO２→Al(OH)３ 反应中无元素化合价变化, 加入 弱 酸 可 实 现 转 化,故 B 错 误;C．加 热 KMnO４可分解生成 MnO２,不需要加入还原剂 也能实现,故 C错误;D．Fe２＋ →Fe３＋ 中 Fe元素 化合价升高,需要加入氧化剂实现转化,故 D错 误;故选:A.] ７．A　[A．盐酸中氯元素化合价可以升高,氢元素 化合价可以降低,既有氧化性,又有还原性,A 项正确;B．阳离子和阴离子都既可以有氧化性, 又可以有还原性,如 Fe２＋ 和 O２－２ ,B项错误;C． 含金属元素的离子不一定是阳离子,如 MnO－４ , C项错误;D．在氧化还原反应中,氧化剂与还原 剂可能是同一种物质,如氯气和水反应,氯气既 是氧化剂,又是还原剂,D项错误;答案选 A.] ８．A　[该反应中只有Cl元素的化合价发生变化, 其中Cl２→KCl时Cl元素的化合价由０价→－１ 价,得电子,Cl２→KClO３ 时 Cl元素的化合价由 ０价→＋５价,失电子,根据产物的个数之比可知 得电子的原子和失电子的原子个数比是５∶１;故 答案为 A.] ９．C　１０．A　 １１．D　[A．根据信息可知,＋５价砷类物质在维生 素C的作用下,能够转化为有毒的＋３价砷类 化合物,说明维生素C具有还原性,A 正确;B． 上述过程中砷元素从＋５价降低到＋３价,被 还原,发生还原反应,B正确;C．上述过程中砷 元素从＋５价降低到＋３价,被还原,则＋５价 砷类物质作氧化剂,C 正确;D．还原剂的还原 性大于还原产物的还原性,上述过程中,维生 素C作还原剂,将＋５价砷类物质还原为＋３ 价砷类化合物,所以还原性:维生素 C大于＋３ 价砷类化合物,D错误;故选 D.] １２．B　１３．C １４．C　[金属活动性排序为 Mg＞Zn＞Cu＞Ag, 则金属离子的氧化性排序为 Mg２＋ ＜Zn２＋ ＜ Cu２＋ ＜Ag＋ ,则锌和镁离子不反应、氧化性越 强越先和锌反应,硝酸银先和锌反应、若该反 应结束后锌还有多余,硝酸铜才和锌反应,则 过滤后固体一定有银,滤液中一定有硝酸锌、 硝酸镁,据此回答;A．滤纸上一定有 Ag、可能 有Cu,A 错误;B．滤纸上一定有 Ag,可能有 Cu、不可能有 Mg,B错误;C．据分析,滤液中 一定含有 Zn(NO３)２、Mg(NO３)２,C 正确;D． 当锌消耗完、Cu(NO３)２ 部分反应或没有反应, 则滤液 中 可 能 有 Cu(NO３)２,滤 纸 上 必 定 有 Ag,D错误;答案选C.] １５．解析:(１)根据元素化合价可知:处于最低价态 的只有还原性,处于最高价态的只有氧化性, 处于中间价态的既有氧化性又有还原性,所以 只有氧化性的是 Mg２＋ 、H＋ ; (２)①NO＋HNO３ →N２O３＋H２O 中＋２价 的氮和＋５价的氮变为＋３价的氮,既升高又 降低,①可以实现; ②NH３＋NO →HNO２＋H２O 中,－３价的 氮和＋２价的氮变为＋３价的氮,都是升高无 降低,②不能实现; ③N２O４＋H２O →HNO３＋HNO２ 中,＋４价 的氮变为＋５价的氮和＋３价的氮,既升高又 降低,③可以实现; 综上所述答案为②; (３)氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化 产物,所以由①知氧化性:FeCl３＞I２;由②知氧 化性:Cl２＞FeCl３;由 ③ 知 氧 化 性:KMnO４＞ Cl２;由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO４＞Cl２ ＞FeCl３＞I２,氧化性最强的是 KMnO４;为了氧 化I－ 而Cl－ 不被氧化,则所用氧化剂的氧化性 应比Cl２ 弱,但比I２ 强,故选用FeCl３. 答案:(１)Mg２＋ 、H＋ 　(２)②　(３)　KMnO４ 　FeCl３ １６．解析:(１)氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯 化铜;方 程 式 为:２FeCl３ ＋Cu 􀪅􀪅CuCl２ ＋ ２FeCl２;氯元素在反应前后都是－１价,铁元素 反应前是＋３价,反应后是＋２价,铜在反应前 是０价,反应后是＋２价;含有高价态元素的化 合物,在反应前后元素的化合价降低,通常具 有氧化性; 答案是:２FeCl３＋Cu􀪅􀪅CuCl２＋２FeCl２;Fe、 Cu;FeCl３; (２)锌的活动性比铁和铜强,会置换出铜和铁, 锌是过量的,反应后有剩余; 答案是:ZnCl２; (３)在化学反应中,物质所含元素的化合价发 生变化的反应就是氧化还原反应,而复分解反 应中反应前后元素的化合价不变; 答案是:因为复分解反应中没 有 元 素 化 合 价 变化. 答案:(１)２FeCl３＋Cu􀪅􀪅CuCl２＋２FeCl２　 Fe、Cu　FeCl３　(２)ZnCl