第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度-【创新教程】2022初升高化学衔接教材一本通

第３课时 高中新知探究 一、１．单位体积　物质的量 ２．cB　３．mol􀅰L－１　４． nB V 二、３．(１)０．１mol　５．８５g　(２)５．９　(３)室温 (４)玻璃棒１００mL容量瓶　(５)玻璃棒 (６)①１~２cm　②胶头滴管　凹液面最低处与刻 度线相切 素养知能演练 １．D　２．A　 ３．D　[由题图可知,该仪器为容量瓶,容量瓶只能 用于配制溶液,不能用于溶解或稀释、反应长时 间或长期储存溶液,据此分析解题:A．制备少量 CO２ 气体应该用大试管或者锥形瓶,容量瓶不 能作为反应容器,A 错误;B．溶解少量 NaOH 固体应该在烧杯中进行,完全溶解后再冷却后 转移到容量瓶中,B错误;C．除去 KNO３ 固体中 混有的 NaCl应该采用降温结晶,用蒸发皿或烧 杯进行,容量瓶不能加热,C 错误;D．选用一个 １００mL的容量瓶即可配制１００mL０􀆰２００mol/ LKCl溶液,D正确;故答案为:D.] ４．C　５．D　 ６．A　[A．１个臭氧分子含有３个氧原子,１molO３ 中 含有的原子数为３NA,A 正确;B．标准状况下水 不是气态,２２􀆰４LH２O的物质的量不是１mol, 含有的分子数目不是 NA,B错误;C．０􀆰１mol/L KOH 溶液的体积未知,其中所含的 K＋ 数目不 一定为０􀆰１NA,C错误;D．０􀆰１molFe与足量盐 酸反应,生成物是氯化亚铁,失去的电子数为 ０􀆰２NA,D错误;答案选 A.] ７．A　[取５０mL该溶液滴加足量 BaCl２ 溶液,过 滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量为２􀆰３３g,沉淀 是硫酸钡,物质的量是０􀆰０１mol,根据原子守恒 可知溶液中硫酸根离子的物质的量是０．０１mol ×５００mL５０mL＝０􀆰１mol ,浓度是０􀆰１mol÷０􀆰５L＝ ０􀆰２mol/L,设溶液中氯离子浓度是x mol/L, 则硝酸根离子浓度是２x mol/L,根据电荷守恒 可知０􀆰７＝x＋２x＋０􀆰２×２,解得x＝０􀆰１,因此 原溶液 中 NO－３ 物 质 的 量 浓 度 为 ０􀆰２ mol/L. 答案选 A.] ８．D ９．C　[配制NaCl溶液９５０mL,应选择１０００mL容 量瓶,所称氯化钠的质量是１L×２mol􀅰L－１× ５８．５g􀅰mol－１＝１１７g,故C正确.] １０．D　[因硫酸钠和硫酸的混合溶液不显电性, H＋ 浓 度 为 ０．３ mol􀅰L－１,SO２－４ 浓 度 为 ０􀆰４mol􀅰L－１,设混 合 溶 液 中 Na＋ 的 浓 度 为 x,根据电荷守恒可知,０􀆰３mol􀅰L－１×１＋x× １＝０．４mol􀅰L－１×２,得x＝０．５mol􀅰L－１.] １１．C　[FeCl３ 电离产生 Fe３＋、Cl－,电离方程式为: FeCl３ 􀪅􀪅Fe３＋＋３Cl－,可知１mol/LFeCl３ 电离 产生３mol/LCl－ ,故 Cl－ 浓度为３mol/L,故 合理选项是C.] １２．B　[A．S的相对分子质量为３２,S的摩尔质 量是３２g􀅰mol－１,故 A 正确;B．１molO２ 的 体积在 标 准 状 况 下 约 是 ２２􀆰４L,故 B 错 误; C．１molN２ 中含有的分子数约为１mol×NA mol－１＝６􀆰０２ ×１０２３,故 C 正确;D．１L１mol 􀅰 L－１ NaCl溶液中含有１L×１mol􀅰 L－１＝ １molNa＋ ,故 D正确;故选B.] １３．B　[将０􀆰１molNaOH 固体配成１L溶液,则 该溶 液 中 NaOH 的 物 质 的 量 浓 度c＝nV ＝ ０．１mol １L ＝０．１mol /L,故合理选项是B.] １４．A １５．(２)①１∶４０　②腐蚀　③木棍　(３)不能 与铁反应 １６．解析:(１)设浓盐酸的体积为V,则１０mol×V ＝１mol/L×０􀆰２５L,V＝０􀆰０２５L＝２５􀆰０mL; (２)用胶头滴管定容,用２５０mL容量瓶配制溶 液,故答案为胶头滴管;２５０mL容量瓶;(３)盐 酸和锌反应的化学方程式为:Zn＋２HCl􀪅􀪅 ZnCl２＋H２↑,设参加反应的锌的质量为x,参 加反应的盐酸的物质的量为y. Zn　＋　２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑ ６５g　　２mol　　　　　２２􀆰４L x　　　　y　　　　　　０􀆰８９６L x＝０．８９６L×６５g２２．４L ＝２􀆰６g , y＝２mol×０．８９６L２２．４L ＝０􀆰０８mol , 剩余盐酸的物质的量＝１mol/L×０􀆰１０L－ ０􀆰０８ mol＝０􀆰０２ mol,则 氢 离 子 浓 度 ＝ ０．０２mol ０．１L ＝０􀆰２ mol /L,故 答 案 为 ２􀆰６;０􀆰２ mol/L. 答案:(１)