第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔-【创新教程】2022初升高化学衔接教材一本通

的试剂为饱和 NaCl溶液,故 A 错误;B．盛放 浓盐酸的仪器是分液漏斗,故 B正确;C．装置 b中,采用冰水浴冷却有利于 NaClO 的生成, 反应放热,防止温度高时产生副产品 NaClO３, 故C正确;D．装置c的作用是吸收尾气,防止 污染空气,故 D正确.故选 A.] １４．D　[A 选项,缺少加热装置,错误;B选项,饱 和NaHCO３ 溶液能够和氯气反应,应该用饱和 氯化钠溶液,错误;C选项,氯气的密度比空气 的大,应该用向上排空气法收集,错 误;D 选 项,氯气是酸性气体,能够被 NaOH 溶液大量 吸收,正确.] １５．解析:根据 NaClO 和 Ca(ClO)２ 具有强氧化 性,具有杀菌消毒功能,结合氧化还原反应的 规律分析解答. (１)８４”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸 钠,其中 NaClO 具有强氧化性,可杀菌消毒, 所以８４”消毒液的有效成分是 NaClO,漂白粉 为氯化钙和次氯酸钙的混合物,有效成分为次 氯酸钙[Ca(ClO)２],因此漂白粉和８４消毒液 具有杀菌消毒功能,主要是因为两 者 均 含 有 ClO－ ,故答案为:ClO－ ;(２)a．钠的焰色反应为 黄色,钙的焰色反应为砖红色,用焰色反应可 以鉴别Ca(ClO)２ 溶液和 NaClO溶液,故选a; b．加入 Na２CO３ 溶液,Ca(ClO)２ 溶液中生成 白色沉淀,NaClO 溶液无明显现象,可以鉴别, 故选b;c．加入 NaCl稀溶液,Ca(ClO)２ 溶液和 NaClO溶液均无明显现象,不能鉴别,故不选 c;故答案为:ab;(３)①将“８４”消毒液与洁厕剂 (含有盐酸)混合,ClO－ 与Cl－ 在酸性条件下发 生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方程式 为ClO－ ＋Cl＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O,故答案 为:Cl２;②“８４”消毒液与双氧水溶液混合会发 生反应,减弱杀菌消毒功能.该反应生成三种 常见物质,其中一种是 O２,根据氧化还原反应 中元素化合价的变化规律,O 由－１价变成０ 价,则Cl由＋１价变成－１价,生成 NaCl,反应 的化学方程式为 NaClO＋H２O２ 􀪅􀪅O２↑＋ NaCl＋H２O,故答案为:NaClO＋H２O２ 􀪅􀪅O２ ↑＋NaCl＋H２O. 答案:(１)ClO－ 　(２)ab　(３)Cl２　NaClO＋ H２O２ 􀪅􀪅O２↑＋NaCl＋H２O １６．解析:(１)制备干燥纯净的氯气应按照气流方 向连接各部分装置:制气装置→净化装置→干 燥装置→收集装置→尾气处理装置.(３)Cl２ 氧化 KI生成碘,碘单质遇淀粉变蓝,故观察到 的现象为试纸变蓝,反应方程式为２KI＋Cl２ 􀪅􀪅２KCl＋I２. 答案:(１)E　C　D　A　B　H　G　F (２)除去氯气中的 HCl杂质　吸收过量的氯气 (３)试纸变蓝　２KI＋Cl２ 􀪅􀪅２KCl＋I２ (４)①MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋ ２H２O　 ②２NaOH＋Cl２ 􀪅􀪅NaCl＋NaClO ＋H２O 第三节　物质的量 初中对点链接 链接点一 １．(１)溶质质量　溶液质量　(２)溶质　溶剂 链接点二 １．(１)计算　称量　量取　计算　量取　混匀　 托盘天平　量筒　烧杯　玻璃棒　量筒　烧杯　 玻璃棒　(３)溶质质量 初中真题巩固 １．B　[A．将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSO４)加入 到盛有１００mL６０℃热水的烧杯中,直至不能继 续溶解为止,得到一定温度下的蓝色溶液 M,该 温度下,该溶液不能继续溶解硫酸铜,故一定温 度下,蓝色溶液 M 是硫酸铜的饱和溶液,不符 合题意;B．硫酸铜的溶解度随温度的降低而减 小,故随着温度的降低,溶解度减小,有晶体析 出,溶液的质量减小,符合题意;C．随着温度的 降低,溶解度减小,有晶体析出,溶液中的溶质 硫酸铜逐渐减少,不符合题意;D．在降温过程 中,溶解度减小,溶液中的溶 质 硫 酸 铜 结 晶 析 出,小块硫酸铜晶体 N 逐渐变大,不符合题意. 故选B.] ２．B　[A．红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧,气体受 热膨胀逸出,会使进入水的体积偏大,测定空气 中氧气的体积分数偏大,不符合题意;B．向试管 中加入氧化钙后,氧化钙和水反应生成氢氧化 钙,反应放出大量的热,溶液温度升高,氢氧化 钙的溶解度减小,饱和石灰水有溶质析出,石灰 水中溶质质量减小,装置内压强增大,玻璃弯管 左侧液面降低,符合题意;C．向广口瓶中滴入稀 盐酸后,气球变大,不能说明氢氧化钠和稀盐酸 反应放热,因为氢氧化钠固体溶于水,也会放出 大量的热,不符合题意;D．氢氧化钡溶液变浑 浊,是因为通入二氧化碳后,左边试管内压强增 大,将碳酸钠压入右边试管中,碳酸钠和氢氧化 钡反应生成了碳酸钡和氢氧化钠,不符合题意.