第二章第二节 化学平衡-- 等效思想解答化学平衡应用题 专题 讲义 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

山西省榆次第一中学校 李金虎 选择性必修1 化学反应原理 第二章第二节 化学平衡 专题 “等效思想”解答化学平衡应用题 ( 点评笔记 从反应物开始和从生成物开始建立等效平衡时，要注意反应产生热量并不相等 注意条件：恒温恒容、恒温恒压、绝热恒容、绝热恒压 )模型1 “五招”攻克等效平衡题 模型建构 条件 等效条件（一边倒） 结果 恒温恒容 （非等体变化 ） 投料换算成相同物质表示时物质的量相同 两平衡各组分百分含量均相同（n、c相同） 全等平衡（等同平衡） 恒温恒容 （等体变化 ） 投料换算成相同物质表示时物质的量成比例 两平衡各组分百分含量均相同（n、c按比例变化 ） 等比平衡（相似平衡） 恒温恒压 投料换算成相同物质表示时物质的量成比例 两平衡各组分百分含量均相同（c相同，n按比例变化 ） 等比平衡（相似平衡） ( 在一定条件（恒温 恒 容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的 百分含量 （体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 一、看 “ 等效概念 ” )模型解读 ( 一、看 “ 等效概念 ” ) ( 二、看“反应条件” ) ( 恒温恒容（ 恒 T 恒 V ）或恒温恒压（恒 T 恒 P ） ) ( 三 、看“反应 类型 ” ) ( 非等体变化 （ Δ V (g) ≠0 ） 或等体积变化（ Δ V (g) =0 ） ) ( 点评笔记 ) ( 极值转化法（一边倒） 无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全 部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物，再与原平衡加入的物质 的量相比较，若物质的量“相当”则为等效平衡。 ) ( 四 、看“ 极值转化 ” ) ( 全等等效（等同等效）或等比等效（相似等效） ) ( 五 、看“ 等效判断 ” ) 模型示例 【模型典例】 在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应，2SO2 +O22SO3，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2、O2、SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才