2.2.2 化学平衡常数（同步练习）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 一.选择题 1．下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　) A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．根据化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度 C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变 2．图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)＋nY(g)2Z(g)＋W(s)的过程。下列说法不正确的是(　　) A．P1>P2　　　 B．m＋n＝2 C．m＋n＝3 D．P1、P2下平衡常数相同 3．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是(　　) A．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 B．增大c(A)、c(B)，K增大 C．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(s)A(g)＋2B(g) D．正反应为放热反应 4．反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　) A．K1＝2K2 B．K1＝K C．K1＝K2 D．K1＝ 5．在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是(　　) A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 C．该反应的平衡常数表达式为K＝ D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 6．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0的化学平衡常数为K，下列说法正确的是(　　) A．其他条件不变，升高温度，K值增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 7．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　) A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆 D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C 8．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是(　　) A．Q＞0 B．增大压强，B的转化率增大 C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D．p1＞p2，a＋b＜c 9．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。下列叙述正确的是(　　) A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略) B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z) D．该反应正反应的反应热ΔH＜0 10．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应①O3O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1； 反应②[O]＋O32O2　ΔH<0　平衡常数为K2； 总反应：2O33O2　ΔH<0　平衡常数为K； 下列叙述不正确的是(　　) A．降低压强，总反应K不变 B．K＝K1·K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．当2v正(O3)＝3v逆(O3)时，反应达到平衡 11．向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.5 mol SO2和0.6 mol NO，发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)　ΔH；平衡时c(NO)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH＞0 B．压强p(a)∶p(b)＝20∶21 C．维持容器温度T1K不变，起始时向容器中投入0.2 mol SO2、0.2