2.2.1 化学平衡状态（精品课件）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 选择性必修1 第二章 化学反应速率 与化学平衡 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 回顾旧知 对于一些反应，我们在进行化学计算时，从未关心过反应能否进行彻底的问题，即限度问题，各种反应物之间是一种“同归于尽”或者“你死我活”的关系。它们不存在限度，即反应能进行彻底 2 阅读思考 某温度下，在容积不变的密闭容器中，N2与H2反应足够长时间后各物质的量不再改变，数据如下： 各物质的起始量/mol 充分反应后各物质的量/mol N2 H2 NH3 N2 H2 NH3 5 15 0 3 9 4 合成氨反应有限度，原料无法转化完全； 只考虑化学反应速率不够，还需考虑如何尽可能多地将原料转化为产品。 任何可逆反应在一定条件下都存在反应的限度。 学习 目标 第1课时 化学平衡状态 PART 01 PART 02 通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。 知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。 一、化学平衡的建立过程 2、反应过程中： 反应物浓度——————，正反应速率————— ， 生成物浓度——————，逆反应速率———— N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— ， 生成物浓度为———，逆反应速率为——。 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 时间t 速率v 0 t1 . V正 (N2) . V逆 (N2) V正=v逆 平衡状态 3、一定时间后，必然出现 V正反应速率＝V逆反应速率 4、某时刻后，v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 —— 化学平衡 时间 速率 V逆 V正 = V正 V逆 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应 里，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“ 限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 1.化学平衡状态 可逆反应 速率相等 浓度均保持不变 限度 反应物的