2.1.3 活化能（精品课件）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 选择性必修1 第二章 化学反应速率 与化学平衡 第一节 化学反应速率 第3课时 活化能 以下是投篮球的三种情况：第一种，能量不够；第二种，方向不合适；第三种，足够的能量和合适的方向。 通过生活经验和之前所学知识，我们知道，不同化学反应速率不同，浓度、温度、压强、催化剂也会影响化学反应速率。这些从宏观上都已得到证实，从微观上我们怎么理解这些反应速率不同？ 学习 目标 第3课时 活化能 PART 01 PART 02 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 一.　简单有效碰撞理论 自主学习 通过生活经验和之前所学知识，我们知道，不同化学反应速率不同，浓度、温度、压强、催化剂也会影响化学反应速率。这些从宏观上都已得到证实，从微观上我们怎么理解这些反应速率不同？ 如何从微观角度理解化学反应机理？ 请仔细阅读教材29-30页，思考以下问题。 1. 思考有效碰撞和化学反应的联系； 2. 思考有效碰撞的前提条件； 3. 思考活化分子、活化能及活化分子百分数概念。 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现，例如， 这其中的每一步反应都称为基元反应。这两个先后进行的基元反应反映了2HI=H2+I2的反应历程。反应历程又称反应机理。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。 2HI == H2 + I2 第一步： 2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2 微粒I·存在未成对电子，它称为自由基，自由基的反应活性很强，寿命极短。 资料卡片 基元反应:通过碰撞一步直接转化为产物的反应。 反应历程（反应机理）:基元反应构成的反应序列称为反应历程。 基元反应的总和称为总反应。 化学反应是有历程的，化学反应速率与反应历程密切相关。 1.基元反应 反应历程 在运动中会发生碰撞 在一个洁净的容器中，将H2和O2按物质的量之比为2：1混合 据计算，在常温常压下每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞1028次 简化的有效碰撞模型 分子无规则高速运动 彼此碰撞（每秒约102