2.1.1 化学反应速率（同步练习）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 一.选择题 1．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列有关说法正确的有(　　) ①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 ②在2 min末时，反应物B的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 ③在这2 min内用C表示的平均速率为0.2 mol·L－1·min－1 ④在2 min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1 ⑤若D的起始浓度为0.1 mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3 mol·L－1 A．③⑤　　　　　　　 B．④⑤ C．①③⑤ D．①②③ 2．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是(　　) A.v(NH3)＝v(O2)　　　　 B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 3．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。2 min后，NO的浓度为0.06 mol·L－1。下列有关说法不正确的是(　　) A．2 min末，用NO表示的反应速率为0.06 mol·L－1·min－1 B．2 min末，NH3的浓度为0.14 mol·L－1 C．0～2 min内，生成的水的质量为3.24 g D．0～2 min内，O2的物质的量减少了0.15 mol 4．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2 min 后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应方程式为(　　) A．3X2＋Y22X3Y　　 B．2X2＋Y22X2Y C．X2＋2Y22XY2 D．X2＋3Y22XY3 5．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表： a b c 反应 速率 v(H2)＝3 mol·L－1·min－1 v(N2)＝3 mol·L－1·min－1 v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为(　　) A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(c)>v(b)>v(a) C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c) 6．用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是(　　) A．甲乙两实验均需要秒表 B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好 C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D．甲、乙装置通过测定单位时间内锌的质量变化测定反应速率 7．在2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，前5 s内v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1，则10 s时容器中B的物质的量是(　　) A．等于3 mol B．小于3 mol C．大于3 mol D．等于3.5 mol 8．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间的变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中不正确的是(　　) A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t1时反应物A的转化率为60% C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.04 mol D．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) 　ΔH＝－ kJ·mol－1 9．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示： X Y W Q 10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol 20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 mol 上述容器中发生的化学反应方程式正确的是(　　) A．X＋2Y===2W＋2Q B．3X＋Y＋2W===2Q C．X＋3Y＋2Q===2W D．X＋2Y＋3Q===2W 10．X(s)＋3Y(g)Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。一定条件下