2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响（精品课件）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 选择性必修1 第二章 化学反应速率 与化学平衡 第二节 化学平衡 第3课时 浓度、压强对 化学平衡的影响 知识回顾 化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应； (2)等：正反应速率=逆反应速率 即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率 (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） 即 v正= v逆 ≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 思考1：建立化学平衡状态的根本是什么？ 思考2：如何理解条件改变，原平衡被破坏？ 可逆反应的ν正=ν逆 通过改变条件，使ν正≠ν逆 思考： 条件改变，外界条件如何改变化学平衡状态呢？ 学习 目标 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响 PART 01 PART 02 通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。 学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。 明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向 PART 02 化学平衡1 Q ＝ K 改变反 应条件 不平衡 Q ≠ K 思考3：如何改变化学平衡状态呢？ 一段时间 化学平衡2 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。 思考4：改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关。 改变浓度，使Q 发生改变 改变温度，使K 发生改变 通过改变影响化学反应速率的条件，可使ν正≠ν逆 利用浓度商与平衡常数比较判断化学平衡移动的方向 Q ＝ K 任意时刻的浓度商 Q ＝ cp(C)•cq(D) cm(A)•cn(B) 平衡状态 Q ＜ K 向正反应方向移动 Q ＞ K 向逆反应方向移动 回顾 V′正≠V′逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V′正=V′逆≠0 一定时间 1.定义：在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平