步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案（鲁科版）：第一章 学案4 化学计量在实验中的应用一（含答案解析）

学案4　化学计量在实验中的应用(一) ——物质的量　气体摩尔体积 [考纲要求]　1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。2.了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。3.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。 知识点一　物质的量及其单位 1．物质的量 物质的量表示一定数目的微粒集体。物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol任何粒子的粒子数与0.012_kg_12C中所含的原子数相同。这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。 问题思考 1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 答案　不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 2．阿伏加德罗常数 (1)规定：0.012 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,6.02×1023_mol－1叫做阿伏加德罗常数。其符号是NA，单位是mol－1。 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为：n＝eq \f(N,NA)。 问题思考 2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案　不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g 12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)单位：g·mol－1，符号是M。 (3)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相对分子质量相等。 (4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：n＝eq \f( m,M)。 问题思考 3．摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。 答案　1 mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1。相对分子质量与摩尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为g·mol－1，但在数值上二者相等。 知识点二　气体摩尔体积 1．气体摩尔体积[来源:学&科&网]