步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案（鲁科版）：第一章 学案5 化学计量在实验中的应用二（含答案解析）

学案5　化学计量在实验中的应用(二) ——物质的量浓度 [考纲要求]　1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。 知识点一　物质的量浓度 1．物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质B的物质的量，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2．物质的量浓度的数学表达式是，nB表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积，因此物质的量浓度的单位是mol·L－1。 3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 问题思考 1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？ 答案　不是，还要知道溶液的密度。 2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？ 答案　不变。 知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用 (1)规格及特点：常规的容量瓶有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL等几种。 (2)容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。 （3）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水， 操作方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 问题思考 3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？ 答案　不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。 4．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？ 答案　500 mL容量瓶。 2．以配制1 000 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,M·V) (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_000_mL容量瓶、胶头滴管。[来源:学科网] (3)实验步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量为58.5_g。 ②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。 ③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。 ④转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。 ⑤洗涤