第一章 第三节 第3课时 氧化还原反应的基本规律-【创新教程】2022初升高化学衔接教材一本通

９．C　[过程Ⅰ中,H２S和 Fe２(SO４)３ 反应生成 S 和FeSO４;过程Ⅱ中,O２ 和 FeSO４ 在酸性和 T． F菌条件下反应生成硫酸铁和水. A．过程Ⅰ中,H２S和Fe２(SO４)３ 生成S和FeSO４,铁 由＋３价降低到＋２价,铁元素的化合价降低, 故 A 正确; B．过程Ⅱ中,O２ 和 FeSO４ 在酸性和 T．F菌条 件下反应生成硫酸铁和水,故氧气作氧化剂,故 B正确; C．总反应式应是２H２S＋O２ 􀪅􀪅２S↓＋２H２O, 故C错误; D．Fe２(SO４)３、FeSO４ 可 以 循 环 使 用,故 D 正 确;故选C.] １０．A　[单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而 变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因 此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升 高,答案选 A.] １１．D　[A．NO－３ 参与左半边反应,NO－３ →NO２,N 化合价降低,NO－３ 作氧化剂,A 错误;B．NO－３ 作氧化剂,被还原,B错误;C．NH＋４ 参与右半 边反应,NH＋４ →NO－２ ,N 由－３价变为＋３价, 化合价升高,NH＋４ 作还原剂,C错误;D．NH＋４ 作还原剂,被氧化,D正确;答案选 D.] １２．C　[A项不是氧化还原反应,B项 H２O中氢元 素化合价降低,水是氧化剂;C项中只有 NO２ 中 氮元素化合价发生变化,水既不作氧化剂又不作 还原剂;D项中水既作氧化剂又作还原剂.] １３．A　[判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产 物的氧化性;在第一个反应中,O２ 是氧化剂,S 是氧化产物,所以氧化性 O２＞S;在第二个反 应中,氧化性I２＞S;在第三个反应中,氧化性 O２＞I２,所以 A 项正确.] １４．D　[A．已知偏二甲肼中 C、N 元素的化合价 相等,H 为＋１价,则 C、N 为－２价,反应中 C２H８N２ 中 C 和 N 化合价都升高,为还原剂, 故 A 错误;B．N２O４→N２,N 化合价降低,被还 原,故B错误;C．C２H８N２ 是还原剂,发生氧化 反应,故 C错误;D．N２O４→N２ 中 N 从＋４降 到０ 价,１molN２O４ 完 全 反 应,电 子 转 移 为 １mol×２×４＝８mol,故 D正确;故选:D.] １５．解析:(１)①I２ 遇淀粉溶液变蓝,答案为I２; ②NaHCO３ 受热分解 能 产 生 CO２、碳 酸 钠 和 水,答案为 NaHCO３; ③Fe３O４ 是磁性氧化物,故具有磁性的黑色晶 体的是Fe３O４; ④蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛气味,答案为 蛋白质; (２)反应３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２ 中, 氢元素化合价由 H２O中＋１价降低为 H２ 中０ 价,故 H２O 是氧化剂;铁元素化合价由 Fe中 的０价升高为Fe３O４ 中＋２、＋３价,Fe是还原 剂;答案为 H２O;Fe. 答案:(１)①I２　②NaHCO３　③Fe３O４　④蛋 白质 (２)H２O　Fe １６．解析:(１)硫酸铜为铜离子和硫酸根离子组成 的化合物,属于盐,答案为:B; (２)反应①中Cu的化合价升高,S的化合价降 低,故①属于氧化还原反应;其中 S元素从硫 酸根变成二氧化硫,发生还原反应为氧化剂, 故答案为:①、H２SO４; (３)二氧化硫可用 NaOH 溶液吸收,吸收过程 中反应 的 化 学 方 程 式 为:２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O或 NaOH＋SO２ 􀪅􀪅NaHSO３, 答案为:２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅Na２SO３＋H２O 或 NaOH＋SO２ 􀪅􀪅NaHSO３. 答案:(１)B　(２)①　H２SO４　(３)２NaOH＋ SO２ 􀪅􀪅 Na２SO３ ＋ H２O 或 NaOH ＋ SO２ 􀪅􀪅NaHSO３ 第３课时 高中新知探究 一、１．(２)得到１×２e－ 　失去２×e－ ２．(２)２e－ 素养知能演练 １．C　 ２．A　[得到 O２ 的体积小于 H２ 体积的一半,是因 为SO２－４ 在阳极发生了反应消耗了氧气,氧气具 有氧化性,则硫酸根离子为还原剂发生氧化反 应,硫元素化合价升高,反应后硫元素化合价大 于＋６;故选 A.] ３．A　 ４．C　[反应 C＋H２O(g) 高温 􀪅􀪅CO＋H２ 中,C元素 化合价升高,被氧化,H２O(g)中 H 元素化合价 由＋１价降低为０价,被还原,据此结合氧化还 原的概念与规律分析.根据上述分析可知,A． 上述反应中,C化合价升高,失去电子,被氧化, A 错误;B．上述反应中,H２ 是 H２O(g)中 H 元 素化合价降低得到的,属于还原产物,B 错误; C．H２O(g)中 H 元素化合价降低,得到电子,被 还原,所以 H２O(g)为氧化剂,C正确;D．复分解 反应无元素化合价升