第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂-【创新教程】2022初升高化学衔接教材一本通

１１．C　[A．铜器出现铜绿[Cu２(OH)２CO３],是铜 与氧气、水和二氧化碳反应得到的,铜元素、氧 元素化合价变化,属于氧化还原反应,A 不符 合题意;B．铁制菜刀生锈,铁锈主要成分是氧 化铁,铁元素、氧元素化合价变化,属于氧化还 原反应,B不符合题意;C．大理石雕像被酸雨 腐蚀毁坏,是碳酸钙与酸反应,属于复分解反 应,各元素化合价都未发生变化,不属于氧化 还原反应,C符合题意;D．燃放鞭炮涉及燃烧, 存在元素化合价变化,属于氧化还原反应,D 不符合题意;答案选C.] １２．D　[发生氧化反应时,物质中有元素化合价的 升高.A 项中 H 元素的化合价降低,不符合题 意;B项中Cl元素的化合价不变,不符合题意; C项中 S元素的化合价降低,不符合题意;D 项中Fe元素的化合价升高,符合题意.] １３．D　[A 中镁失去电子被氧化而不是被还原;B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低,没有 升高,因此锰元素只被还原,没被氧化;C中没 有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;D 中氧 元 素 的 化 合 价 升 高,氢 元 素 的 化 合 价 降低.] １４．C　[有元素化合价发生变化的反应称为氧化 还原反应,而元素化合价不发生变化的反应称 为非氧化还原反应,单质中元素化合价是０,化 合物中元素化合价代数和为零,四种基本反应 类型中,置换反应是单质与化合物反应生成另 外一种单质与另外一种化合物的反应,故一定 是氧化还原反应的是置换反应,故选C.] １５．解析:A项,属于化合反应,无单质参加反应,故 属于非氧化还原反应;B项,不属于四种基本反应 类型,有元素化合价变化,属于氧化还原反应;C 项,属于分解反应,有单质生成,故属于氧化还原 反应;D项,属于置换反应,故属于氧化还原反应 也属于离子反应;E项,属于复分解反应,属于非 氧化还原反应,属于离子反应. 答案:A　C　D　E　B、C、D　D、E １６．解析:(１)S的最低价是－２价,则硫元素的氢 化物的化学式为 H２S. (２)用足量的氢氧化钠溶液来吸收 H２S生成硫 化钠 和 水,其 反 应 的 离 子 方 程 式 是 H２S＋ ２OH－􀪅􀪅S２－ ＋２H２O. (３)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主 要原因之一,则该氧化物是 SO２,其名称是二 氧化硫. (４)a．浓硫酸能与铜反应生成硫酸铜,同时放 出SO２,硫元素化合价降低,得到电子,体现浓 硫酸的氧化性和酸性; b．能与 NaCl反应制取氯化氢利用的高沸点的 硫酸制备氯化氢,体现浓硫酸是高沸点酸; c．浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象体现 浓硫酸的脱水性; 即能说明浓硫酸有脱水性的是c,有氧化性的 是a,是高沸点酸的是b. (５)火药点燃后发生的反应如下:S＋２KNO３＋ ３C􀪅􀪅K２S＋３CO２↑＋N２↑,其中 S、N 元素 化合价降低,C元素化合价升高,失去电子,所 以还原剂是C. 答案:(１)H２S　(２)H２S＋２OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋ ２H２O　(３)二氧化硫　(４)c　a　b　(５)C 第２课时 高中新知探究 一、１．(１)得到　偏向　(２)失去　偏离 ３．(１)氧化　(２)还原 二、(１)冶炼　(２)自燃 素养知能演练 １．A　[A．过氧化钠中氧元素化合价既由－１价降 低到－２价、又由－１价升高到０价,过氧化钠 既被还原、又被氧化,A 正确;B．二氧化碳中碳 元素和氧元素化合价不变,二氧化碳既不是氧 化剂又不是还原剂,B错误;C．反应中钠元素化 合价不变,C错误;D．二氧化碳中碳元素和氧元 素化合价不变,二氧化碳既不是氧化剂又不是 还原剂,既不表现氧化性又不表现还原性,D 错 误;答案选 A.] ２．C　[需加还原剂才能实现的变化,应该是反应 后元素的化合价降低的变化.A项中锰元素由＋７ 价变化到＋４价,可另加还原剂实现此变化,但也 可以是 KMnO４ 受 热 分 解,不 一 定 要 另 加 还 原 剂,B项中氯元素化合价升高,D 项中化合价没 有变化,都不合题意.C项中 Fe２O３ 转化为 Fe 要用还原剂,如CO.] ３．C　[还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产 物,该反应中锰元素化合价一部分从＋７价变为 ＋６价,一部分从＋７价变为＋４价,化合价降 低,得 到 电 子,被 还 原,所 以 还 原 产 物 是 K２MnO４ 和 MnO２.] ４．A　[由方程式可知,反应中硫元素化合价升高 被氧化,二氧化硫为反应的还原剂,故选 A.] ５．C　[A 项常作氧化剂;B项中的氧气,D 项中的 KClO３、MnO２ 都常作氧化剂.] ６．B　[根据同一氧化还原反应中,还原性:还原剂 ＞还 原 产 物 进 行 判 断.(１)中,还 原 性:I－ ＞ Fe２＋ ,(２)中,还原性:Fe２＋ ＞Br－