第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应-【创新教程】2022初升高化学衔接教材一本通

９．A　[A．胃酸主要成分是稀 HCl,用小苏打治疗 胃酸过多,离子方程式:HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅CO２↑ ＋H２O,故 A 正确; B．钠与水反应,离子方程式:２Na＋２H２O 􀪅􀪅 ２Na＋ ＋２OH－ ＋H２↑,故 B 错误;C．AlCl３ 是 可溶性 盐,可 拆,向 AlCl３ 溶 液 中 加 入 少 量 的 NaOH 溶液生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方 程式为:Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅Al(OH)３↓,故 C错 误;D．铁和铜离子发生置换反应后变为 Fe２＋ , 故离子方程式为:Cu２＋ ＋Fe􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,故 D错误;故选:A.] １０．C　 １１．C　[A．Ag＋ 与Cl－ 可以生成沉淀,不能大量共 存,故 A 不符合题意;B．SO２－４ 与 Ba２＋ 可以生 成沉淀,不能大量共存,故 B 不符合题意;C． NO－３ 与 H＋ 、Ba２＋ 、Cl－ 都不反应,可以大量共 存,故C符合题意;D．OH－ 与 H＋ 可以生成水, 不能大量共存,故 D不符合题意;故选C.] １２．B　１３．D　１４．A １５．解析:工 业 废 水 (含 有 K＋ 、Fe３＋ 、Ag＋ )加 入 NaCl溶液,生成 AgCl沉淀,操作①是过滤,得 滤渣 １ 是 AgCl;滤 液 １ 中 含 有 K＋ 、Fe３＋ 、 Na＋ 、过量的Cl－ ,加入 NaOH 溶液,操作②过 滤得滤渣２是 Fe(OH)３,滤液２中含有 K＋ 、 Na＋ 、OH－ 、Cl－ . (１)分离溶液和氯化银固体,操作①是过滤. 故答案为:过滤;(２)铁离子在碱性条件下生成 氢氧化铁沉淀,滤渣２的化学式为 Fe(OH)３. 故答案为:Fe(OH)３;(３)检验工业废水是否含 有 K＋ 的方法是做焰色试验,用洁净的铂丝蘸 取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴 玻璃观察,火焰颜色呈紫色,则含有钾离子,反 之则没有.故答案为:焰色试验,用洁净的铂 丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝 色钴玻璃观察,火焰颜色呈紫色,则含有钾离 子,反之则没有. 答案:(１)过滤　(２)Fe(OH)３　(３)焰色试验, 用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼 烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰颜色呈紫色,则 含有钾离子,反之则没有 １６．解析:(１)A、B、C、D 分别是 AlCl３、BaCl２、FeＧ SO４、NaOH 四种化合物中的一种,能相互反应 生成沉淀的有:AlCl３＋３NaOH􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋３NaCl、Al(OH)３ ＋NaOH 􀪅􀪅NaAlO２ ＋ ２H２O,现象为先生成白色沉淀,后沉淀溶解. BaCl２＋FeSO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋FeCl２,现象为 出现不溶于酸的白色沉淀.FeSO４＋２NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋Na２SO４、４Fe(OH)２＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３,特征现象为出现白色沉 淀,立即变为红褐色.根据题意,①A＋B→白 色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,该沉淀只能 为BaSO４ 沉淀,因为 Al(OH)３ 或Fe(OH)２ 都 可溶于稀硝酸．②B＋D→白色沉淀,在空气中 放置,该沉淀由白色转为红褐色,说明白色沉 淀为Fe(OH)２,红褐色沉淀为Fe(OH)３．则可 确定B为FeSO４,A 为BaCl２,D为 NaOH．③C ＋D→白色沉淀,继续加 D 溶液,白色沉淀逐 渐消 失,说 明 白 色 沉 淀 为 Al(OH)３,C 为 AlCl３,故答案为:BaCl２、FeSO４、AlCl３、NaOH; (２)现象③中,C为 AlCl３,D为 NaOH,两者反 应生 成 Al(OH)３ 沉 淀,反 应 为 AlCl３ ＋ ３NaOH􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NaCl,Al(OH)３ 为两性氢氧化物可与 NaOH 继续反应,导致沉 淀消 失,Al(OH)３ ＋NaOH 􀪅􀪅NaAlO２ ＋ ２H２O,改 写 离 子 方 程 式 时,AlCl３、NaOH、 NaCl、NaAlO２ 易 溶 于 水 易 电 离 改 成 离 子 形 式,Al(OH)３ 难溶于水,难电离,保留化学式, H２O是弱电解质,保留化学式,删除相同离子,则 离子方程式为 Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅Al(OH)３↓、 Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O,故 答 案 为:Al３＋ ＋３OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓,Al(OH)３＋ OH－ ＝AlO－２ ＋２H２O. 答案:(１)BaCl２　FeSO４　AlCl３　NaOH (２)Al３＋ ＋３OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓ Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O 第三节　氧化还原反应 初中对点链接 链接点一 １．(１)物质与氧气发