第一章 第二节 第2课时 离子反应-【创新教程】2022初升高化学衔接教材一本通

不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非 电解质,不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自 由移动的离子,能导电,是电解质. 答案:(１)②④⑥⑨　(２)①③⑦⑨⑩ (３)⑤⑧　(４)①③⑦⑩ １５．解析:(１)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,亚 硫酸电离产生自由移动的离子,所以亚硫酸是 电解质,但离子不是二氧化硫电离产生,该物 质是由化合物分子构成,在熔融状态下不能导 电,所以SO２ 是非电解质; (２)①亚硫酸钠是可溶性盐,溶于水完全电离 产 生 Na＋ 、SO２－３ ,所 以 其 电 离 方 程 式 是 Na２SO３ 􀪅􀪅２Na＋ ＋SO２－３ ; ②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐,溶于水 电离产生 Na＋ 、HSO－３ ,所以其电离方程式是 NaHSO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－３ ; (３)① 若 缓 缓 向 Ba(OH)２ 溶 液 中 加 入 稀 H２SO４ 直至过量,由于发生反应:Ba(OH)２＋ H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,使 溶 液 中 自 由 移动的离子的物质的量浓度减小,溶液的导电 性逐渐减弱,当二者恰好完全反应时,溶液中 自由移动的离子浓度最小,由于 H２O 是极弱 的电解质,电离产生的离子浓度很小,BaSO４ 难溶,溶解电离产生的离子浓度也很小,这时 溶液中离子浓度几乎为０,当硫酸过量时,硫酸 电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓 度增大,溶液的导电性又逐渐增强.因此整个 过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I 表示)可近似地用图中的曲线表示的是C. ②硫酸氢钠是硫酸与 NaOH 不完全中和的产 物,溶于水电离产生 Na＋ 、H＋ 、SO２－４ ,所以它 的电 离 方 程 式 是 NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋ H＋ ＋SO２－４ . 答案:(１)非电解质　(２)①Na２SO３ 􀪅􀪅２Na＋ ＋SO２－３ 　②NaHSO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－３ (３)①C　②NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 　 ③非电解质 １６．解 析:(１)发 生 的 反 应 有 CaO＋ H２O 􀪅􀪅 Ca(OH)２,Ca(OH)２ ＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３ ↓＋ ２NaOH. (２)滤液中肯定含有的溶质是 NaCl和 NaOH, 分别属于盐类和碱类.它们都属于电解质. (３)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶,所以不 溶于水,氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式 为Mn(OH)２ 熔融 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２OH－ . 答案:(１)CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH (２)NaCl、NaOH　是 (３)不溶于　Mn(OH)２ 熔融 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２OH－ 第２课时 高中新知探究 一、１．(１)无明显现象　产生白色沉淀　BaSO４　 Ba２＋ 与SO２－４ 反应生成 BaSO４ 沉淀　(２)离子　 离子 (３)减小 ２．(１)离 子 符 号 　 (２)①Na２SO４ ＋BaCl２ 􀪅􀪅 BaSO４↓＋２NaCl　②２Na＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋２Na＋ ＋２Cl－ 　 ③SO２－４ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ (３)①Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓ 　 ② H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 二、１．蓝色　Cu２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓　红 色褪去　H＋ ＋OH－􀪅􀪅H２O　无色气泡 ３．(１)Zn＋２H＋􀪅􀪅Zn２＋ ＋H２↑ (２)Cu＋２Ag＋􀪅􀪅２Ag＋Cu２＋ 素养知能演练 １．C　２．A　 ３．C　[A．氢氧根离子会和铵根离子反应生成一 水合氨分子,铵根离子数目减少,A 不合题意; B．氢氧根离子会和镁离子结合生成氢氧化镁沉 淀,镁离子数目减少,B不合题意;C．钠离子、氢 氧根离子都不与硫酸根离子反应,硫酸根离子 数目不变,C符合题意;D．氢氧根离子会和碳酸 氢根离子反应生成碳酸根离子和水,碳酸氢根 离子数目减少,D错误;答案选C.] ４．C　５．B　６．C　 ７．D　[A．OH－ 、Cu２＋ 在溶液中结合生成氢氧化 铜沉淀,不能大量共存,A 不选;B．SO２－４ 、Ba２＋ 在溶液中结合生成硫酸钡沉淀,Fe３＋ 在溶液中 不是无色的,不能大量共存,B 不选;C．CO２－３ 、 H＋ 在溶液中结合生成二氧化碳和水,Cl－ 、Ag＋ 在溶液中结合生成氯化银沉淀,不能大量共存, C不选;D．NO－３ 、Cl－ 、K＋ 、Na＋ 在溶液中均是无 色,且它们之间不反应,可以大量共存,D 选;答 案选 D.] ８．B　[A．Ca(OH)２ 溶液中通少量 CO２ 对应离子 方程式为:Ca２＋ ＋２OH－ ＋CO２ 􀪅