第一章 第二节 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2022初升高化学衔接教材一本通

１４．解析:根据单质①能和酸②发生化学反应,推 知①应为活泼金属单质,即为铁,而酸只有稀 硫酸,即②为稀硫酸,则氧化物④应为金属氧 化物,即CaO,从而氧化物③为酸性氧化物,即 CO２,⑤属于盐且其溶液既能与 H２SO４ 反应, 又能与CaO反应,则⑤应为 Na２CO３. 答案:(１)Fe　H２SO４　CO２　CaO　Na２CO３ (２)Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑ CaO＋H２SO４ 􀪅􀪅CaSO４＋H２O Na２CO３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋CO２↑＋H２O CO２＋CaO􀪅􀪅CaCO３ １５．解析:由 A＋Fe →Cu可知 A 中含 Cu２＋ ,则 A＋NaOH →B的反应为 Cu２＋ 和 OH－ 反应 生成Cu(OH)２,故B为Cu(OH)２、C为CuO. 答案:(１)CuSO４　Cu(OH)２　CuO (２)CuSO４ ＋ ２NaOH 􀪅􀪅 Cu (OH)２ ↓ ＋Na２SO４ CuSO４＋Fe􀪅􀪅FeSO４＋Cu １６．解析:该题旨在根据各个反应类型的定义和限 定条件写出相应的化学方程式. (１)化合反应的特征是“多变一”,故可以是３Fe ＋２O２ 点燃 􀪅􀪅 Fe３O４,也 可 以 是 ２H２ ＋ O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O; (２)分 解 反 应 的 特 征 是 “一 变 多”,故 可 以 是 ２H２O２ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ ,也可以是 CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑; (３)由题中所给物质可知,能发生置换反应的 可能为:Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑或 Cu＋ ２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag; (４)题中所给物质可知,能发生复分解反应的 可能为:HCl＋AgNO３ 􀪅􀪅AgCl↓＋HNO３; (５)有水生成的化合反应为双氧水在二氧化锰 做催化剂且加热的条件下分解生成水和氧气 的反应,故化学方程式为:２H２O２ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２H２O ＋O２↑; (６)碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化 碳,其中氧化钙为碱性氧化物,二氧化碳为酸 性氧化物,故化学方程式为:CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO ＋CO２↑; (７)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,故化学 方程 式 为:Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３ )２ ＋２Ag; (８)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和 氢氧化 铜 沉 淀,故 化 学 方 程 式 为:CuSO４ ＋ Ba(OH)２􀪅􀪅BaSO４↓＋Cu(OH)２↓; 答案:(１)３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ (２)２H２O２ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ (３)Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑ (４)HCl＋AgNO３ 􀪅􀪅AgCl↓＋HNO３ (５)２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O (６)CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ (７)Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag (８)CuSO４ ＋ Ba (OH)２ 􀪅􀪅 BaSO４ ↓ ＋Cu(OH)２↓ 第二节　离子反应 初中对点链接 链接点一 １．有刺激性气味　有白雾　易挥发　难挥发　无　有 [微思考] 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 变小 不变 溶剂质量 不变 变大 溶液质量 变小 变大 溶质质量分数 变小 变小 ２．干燥剂　NH３　物理　H、O　化学 ３．浓硫酸　水　热量及时散失 ４．红　不变　FeCl２＋H２↑　ZnSO４＋H２↑　 CuCl２＋H２O　Fe２(SO４)３＋３H２O CaCl２＋２H２O　２NaCl＋H２O＋CO２↑　AgCl↓ ＋HNO３　BaSO４↓＋２HCl 链接点二 １．白色固体　白色粉末状固体　极易　微　降低 潮解 　Ca(OH)２ ＋ Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋ ２NaOH　CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ ２．蓝色　红色　CaCO３↓＋H２O　Na２CO３＋H２O CaSO４＋２H２O　Cu(OH)２↓＋Na２SO４ ２NaOH＋CaCO３↓ [微思考] 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,有明显的 现象,便于观察;氢氧化钠易溶于水,可以充分地 反应,更完全地吸收二氧化碳. 初中真题巩固 １．B　[A．甲是氢化物,其中氯元素的化合价是 －１价,化学式为 HCl,水溶液呈酸性,能用于金 属表面除锈,说法正确;B．乙属于氧化物,氯元 素的化合价是＋４价,化学式为 ClO２,说法错 误;C．HClO属于酸,a处物质类别是酸,说法正 确;D．丙物质属于盐,其中氯元素的化合价是 －１价,如果是氯化钠,就是一种生活中常见的 调味剂,说法正确;答案:B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 �