1.5酸和碱之间的反应（讲义）-2022-2023学年九年级上册科学讲练课堂（浙教版）

浙教版九年级上册第一章第五节 酸和碱之间发生的反应 【知识点分析】 一.酸碱反应： 1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O 3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性 向碱中不断滴加酸 颜色 成分分析 初始阶段 红色 氢氧化钠过量 加入少量酸 红色 氢氧化钠过量 加入适量稀盐酸 无色 恰好完全反应 加入过量稀盐酸 无色 盐酸过量 【实验注意】 （1）滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反应更充分 （2）酸与碱反应至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色 （3）使用酚酞是因为变色明显，数据更准确 （4）操作图像如图所示 4.酸碱中和反应的实质如图所示：H+ + OH- = H2O 二.酸碱中和反应的应用： 1.使用熟石灰改良酸性土壤 2.使用熟石灰处理酸性的工业废水 3.精炼石油是用来中和过量的酸 三.酸碱中和反应的溶质组成成分分析： （1）未滴加酸即为氢氧化钠和水：微粒有Na+,OH-,H2O （2）滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O （3）恰好反应即为氯化钠和水：微粒有Na+,Cl-,H2O （4）滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,Cl-,H2O 【考点回顾】 1. 酸与碱反应的实验 2. 酸与碱反应的实质 3. 酸碱中和反应的应用 4. 反应后溶液的成分分析 【例题分析】 【例1】在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A．随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。 B．随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。 C．随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。 D．随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。 【例2】下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　）    A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热 【答案】D 【解析】 A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意； B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 ，不符合题意； C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意； D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，符合题意。 【例3】电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（　　）    A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 【答案】A 【解析】 A．电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小，是由于溶液中离子浓度逐渐减小，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液体积在变化，所以离子数量不一定在减小，符合题意。 B．NaOH溶液与稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，M点时电导率最低，不符合题意。 C．N点和P电的电导率相同，但N点的溶液体积比P点大，故溶液中的离子数大于P点，不符合题意。 D．该实验中电导率始终大于0，证明溶液中始终含有带电的粒子，不符合题意。 【例4】向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像不能正确反映对应关系的是（　　） A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，生成沉淀的质量由0开始逐渐增加，直至氢氧化钡完全反应，选项正确； B、加入稀硫酸前，氢氧化钡溶液中含有水，水的质量大于0，加入稀硫酸后，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中增加的水的质量是稀硫酸中的水与反应生成的水，氢氧化钡完全反应后再加入