1.4常见的碱（讲义）-2022-2023学年九年级上册科学讲练课堂（浙教版）

浙教版九年级上册第一章第四节 常见的碱 【知识点分析】 一.碱有哪些性质： 1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱（可溶）与酸性气体反应： 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫 3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O 4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 二.常见的碱： 1.氢氧化钠： （1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 （3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。 （4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 2.氢氧化钙： (1)俗称：熟石灰、消石灰。 (2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水 (3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性 (4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。 (5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)2 2.氨水： (1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH (2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 (3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。震荡和加热均可产生刺激性气味的气体 三.碱的通性： 1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱与酸反应：生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 3.碱与非金属氧化物反应： 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞） 4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl 【例题分析】 【例1】下图木炭燃烧、氢氧化钙溶液和氯化铁反应都属于化学变化，判断的依据是 A．有发光放热现象 B．有沉淀或气体生成 C．物质颜色、状态、气味改变 D．有新的物质生成 【答案】D 【解析】 是否是化学变化的最本质的依据是有没有新物质生成，很多物理现象也会有发光发热（灯泡通电）、气体或者沉淀（过饱和现象）、颜色状态气味（液氧从固态到气态）的改变。木炭燃烧、氢氧化钙溶液和氯化铁反应的相同点是有新物质生成。 【例2】小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是(     ) A．丙组和戊组实验能观察到相同现象 B．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 C．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应 【答案】A 【解析】 A、丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也能够观察到产生白色沉淀，故A正确； B、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞变成红色；但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，故B不正确； C、稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，故C不正确； D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，而不是碱，故D不正确。故选A。 【例3】小敏同学在复习Ca（OH）2的化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系，如图所示，图中“——”表示相连的两种物质能发生反应。若X是与其他两种不同类别的化合物，则X可以是 A．H2O B．H2SO4 C．SO2 D．KOH 【答案】C 【解析】 A、水不与氢氧化钙反应，不符合题意； B、硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，但与盐酸均属于酸，不符合题意； C、二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钠和水，且属于氧化物，是与其他三种不同类别的化合物，符合题意； D、氢氧化钾与氢氧化钙不反应，不符合题意。故选C。 【例4】A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ） A．氨水能使酚酞溶液变红 B．碱能使酚酞溶液变红 C．空气不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水 【答案】B 【