1.3常见的酸（讲义）-2022-2023学年九年级上册科学讲练课堂（浙教版）

浙教版九年级上册第一章第三节 常见的酸 【知识点分析】 一.盐酸： 1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 （2） 浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低 2.化学性质： （1）可与酸碱指示剂发生反应 （2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 （3）可与鸡蛋壳发生反应： 有气泡产生 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （4）可与生锈的铁钉发生反应： 前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ （5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 二.硫酸： 1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体 2.浓硫酸的三种性质： （1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体 （2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。 （3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性 补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜 3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热 4.稀硫酸的化学性质： （1） 与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （2） 与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O （3） 与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O （4） 与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O （5） 与氯化钡反应：有白色沉淀生成： BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 三.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。 四.酸的通性：物质与氢离子反应 1.与指示剂反应： （1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色 2.与活泼金属反应：生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 3.与金属氧化物反应：生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 4.与碱反应：生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 5.与盐反应：生成新酸和新盐 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 酸的反应：不能表现通性【易错】 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 【考点回顾】 1. 盐酸及硫酸的物理性质 2. 盐酸与硫酸的基本化学性质 3. 浓硫酸的性质及稀释 4. 掌握酸的通性和相关反应方程式的书写 5. 注意生成的气体符号和沉淀 6. 溶解性表要熟记 【例题分析】 【例1】生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　） A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察 B．应补充一个铁与水能否反应的实验 C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D．应同时补充B和C两个实验 【答案】B 【解析】 铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。 【例2】下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　） A．稀盐酸 B．