第13讲 铁的氧化物和铁的氢氧化物-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第13讲 铁的氧化物和氢氧化物 【学习目标】 1．了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质 2．了解铁的氧化物和铁的氢氧化物在生产、生活中的应用 3．认识铁元素在物质中可以有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态铁元素的物质的相互转化。 4．认识在一定条件下铁及其化合物之间可以相互转化。能够从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 【基础知识】 一、铁的氧化物 1．物理性质 化学名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 铁元素化合价 +2 +3 +2、+3 俗称 \ _____ _____ 色、态 _____色粉末 _____色粉末 _____色晶体 2．化学性质 （1）与盐酸反应（用离子方程式表示） ①______________________________ ②______________________________ ③______________________________ （2）铝热反应：______________________________ 二、铁的氢氧化物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 颜色状态 _____色固体 _____色固体 与盐酸反应 ____________________ __________________________ 受热分解 \ _________________________ 三、铁及其化合物的“价－类”二维图 1．相同价态铁元素的物质之间的转化为复分解反应。 ④FeO+2H+Fe2++H2O ⑤Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O ⑥Fe2++2OH－Fe（OH）2↓ ⑧Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O ⑾Fe3++3OH－Fe（OH）3↓ ⑿Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O 2．不同价态铁元素的物质之间的转化为氧化还原反应。 ①Fe+2H+H2↑+Fe2+或Fe+Cu2+Fe2++Cu ②3Fe+2O2Fe3O4 ③3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ⑦4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 ⑨2Fe3++Fe3Fe2+ ⑩2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ 四、补铁剂中铁元素价态的检验 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量补铁口服液于试管中，滴入KSCN溶液 不变红 _____ 变红 _____ 若溶液不变红，向反应后的溶液中滴加氯水 溶液变红 _____ 若溶液变红，另取补铁剂滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 _____ 紫红色不褪去 _____ 【考点剖析】 考点一：铁的氧化物的性质及应用 例1．（2022·舟山高一检测）铁的氧化物很多，在中学化学中经常提到FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的。例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是（ ）。 A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体 B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物 C．热稳定性：Fe2O3＞Fe3O4 D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，而且反应类型均为复分解反应 【思维拓展】铁的氧化物的性质 1．Fe3O4的结构和性质 （1）结构：Fe3O4中有2个铁显+3价，1个铁显+2价，相当于由FeO和Fe2O3按照物质的量比1∶1组成的混合型氧化物，可以写成的FeO·Fe2O3形式。 （2）性质：具有FeO和Fe2O3的双重性质 ①与强氧化剂反应：FeO被氧化成Fe3+ ②与强还原剂反应：Fe2O3被还原成Fe2+ 2．化学性质 （1）与非氧化性酸（如稀盐酸）发生复分解反应 ①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O ②Fe3O4：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O ③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O （2）与氧化性酸（如稀硝酸）发生复分解反应或氧化还原反应 ①FeO：3FeO+10H++NO3－3Fe3++NO↑+5H2O ②Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2O ③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O （3）与还原性酸（如氢碘酸）发生复分解反应或氧化还原反应 ①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O ②Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－3Fe2++I2+4H2O ③Fe2O3：Fe2O3+6H++2I－2Fe2++I2+3H2O （4）能够被某些还原剂还原 ①H2：FeO+H2Fe+H2O ②CO：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（