第12讲 铁、亚铁盐和铁盐-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第12讲 铁、亚铁盐和铁盐 【学习目标】 1．掌握铁的性质和应用。 2．掌握Fe2+和Fe3+转化和检验。 【基础知识】 一、铁单质 1．铁元素的存在 2．物理性质 色、态 密度 熔点 导热性、延展性 导电性 ______色固体 7.86g·cm－3 1538℃ 良好 比铜、铝______ 3．化学性质 （1）与酸反应生成氢气（以稀盐酸为例） ①化学方程式：____________________________ ②离子方程式：____________________________ （2）与某些盐溶液发生置换反应（以硫酸铜为例） ①化学方程式：_____________________ ②离子方程式：_____________________ （3）与非金属反应 ①与氧气反应：_____________________ ②与氯气反应：_____________________ （4）铁与水的反应 ①常温：不反应 ②高温：____________________________ 二、亚铁盐和铁盐 1．预测与假设 2．实验方案 （1）证明____只有氧化性，需加入_______，如铁、铜、锌等。 （2）证明___只有还原性，需加入_______，如稀硫酸、硫酸铜溶液等。 （3）证明____有氧化性，需加入_______，如Zn；证明其有还原性，需加入_______，如氯水、稀硝酸等。 3．实验探究 （1）探究Fe3+的性质 ①实验现象：溶液由棕黄色变成浅绿色 ②实验结论：Fe3+具有_____性 ③离子方程式：________________________________ （2）探究Fe2+的性质 ①实验现象：溶液变成红色 ②实验结论：Fe2+具有_____性 ③离子方程式：________________________________ 三、Fe3+和Fe2+的检验 1．Fe3+的检验 2．Fe2+的检验 （1）KSCN溶液-氯水法 （2）酸性高锰酸钾溶液法 【考点剖析】 考点一：铁的性质及应用 例1．（2021·潍坊高一检测） 铁在自然界中分布广泛，但由于不易冶炼，因而人类对铁的利用是比较晚的，据考证，我国在公元前700年左右才知冶铁。铁在一定条件下，跟下列有关物质的反应，所得产物错误的是（ ）。 A．FeFeCl3 B．FeFeS C．Fe Fe（OH）3 D．FeFe3O4 【思维拓展】单质铁的性质 1．铁的主要性质： 2．铁和水蒸气反应实验 （1）实验装置图 （2）注意事项 ①铁不能与冷水、热水反应，但高温下能与水蒸气反应。 ②加热仪器不能用酒精灯，而应用酒精喷灯 ③该实验中，圆底烧瓶中水的作用是提供反应需要的水蒸气。 ④圆底烧瓶中要加入少量沸石或碎瓷片，以防止水剧烈沸腾 ⑤实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再熄灭酒精灯，以防止空气倒吸 ⑥干燥管中盛有碱石灰或无水氯化钙，吸收氢气中的水蒸气 考点二：亚铁盐的性质 例2． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（ ）。 A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．2mol FeSO4发生反应时，共有8mol电子转移 【思维拓展】亚铁盐的强还原性 1．转化关系 2．强还原性及其应用 （1）能够被Cl2、Br2氧化 ①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ ②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－ （2）能够被O2氧化 ①反应：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓ ②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+ （3）能够被酸性的H2O2氧化 ①反应：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O ②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法 （4）与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存 ①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O ②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O ③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－ （5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－ ①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br－ ②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I－，后氧化Fe2+ 考点三：铁盐的性质 例3．把等物质的