6.2 化学反应的速率与限度（第1课时 化学反应的速率）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品课件（人教版2019必修第二册）

第二节 化学反应的速率与限度　 第1课时 化学反应的速率 晋中市高中化学“空中课堂” 人教版必修第二册 榆次一中 李金虎 晋中市高中化学“空中课堂” 学习目标 1、了解化学反应速率的概念和表示方法。 2、能够进行化学反应速率的简单计算。 3、理解影响化学反应速率的因素及规律。 学习目标 1、变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）。 2、模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。 素养目标 晋中市高中化学“空中课堂” 情境引入 爆 炸 牛奶变质 钢铁生锈 溶洞形成 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。 【思考与讨论】 思考：如何科学衡量化学反应速率的快慢？ 晋中市高中化学“空中课堂” 教学过程 定性描述和比较 相对的快慢 科学研究 实际应用 定量描述和比较 同一定义或标准下的数据 1. 光的传播速度是很快的 2. 光在空气中的传播速度是 3×108 m/s 1 是定性描述，属于基本常识 2 是定量描述，属于科学素养 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 教学过程 定性描述化学反应速率可以有哪些现象呢？ 怎样定量描述化学反应速率呢？ 【思考与讨论】 定性描述化学反应的快慢 ① 冒气泡快慢 ② 颜色变化快慢 ③ 固体物质的减少快慢 ④ 出现浑浊的快慢 ⑤ 温度变化快慢 晋中市高中化学“空中课堂” 教学过程 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小 v ＝ △s △t 那么化学上又是如何判断一个化学反应的快慢的呢？ 思考：在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 晋中市高中化学“空中课堂” 教学过程 1. 表示 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。 2. 计算公式： 一、化学反应速率 反应物（或生成物）A的浓度变化量 mol/ (L·min) 或 mol/(L·s) 3. 常用单位： 晋中市高中化学“空中课堂” 教学过程 4. 注意事项： （1） 反应速率都为正数 （3） 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率 （2）反应速率指的是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。 （4） 用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A) 固体或纯液体（液态水、液溴等）浓度为常数Δc=0，不用固体或纯液体表示化学反应速率 晋中市高中化学“空中课堂” 教学过程 例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在20 s内从8.0 mol/L变成3.0 mol/L。试求在这20 s内用A表示该反应的化学反应速率为多少？ ∆t (A)＝ ∆c(A) = （8.0-3.0） mol/L 20 s ＝0.25 mol/(L·s) 晋中市高中化学“空中课堂” 教学过程 例2：一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA，6molB，在2min末测得C的物质的量是2mol。 （1）求2min内分别用A、B、C的浓度变化表示反应的平均速率？ （2）从上述计算结果中可以得出什么规律？ 解：(1) 晋中市高中化学“空中课堂” 教学过程 用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比 反应：mA + nB == pC + qD v(A) : v(B) : v(C) : v(D)==m : n : p : q 5. 规律： 练1. 已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别与(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则正确的关系是（ ） A. B. C. D. A 晋中市高中化学“空中课堂” 教学过程 练习：对于反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 在四种不同条件下的化学反应速率为： （1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s) （3）v(C)=0.4mol/(L·s) （4）v(D)=0.45mol/(L·s) 则四种条件下的化学反应速率大小关系为 。