1.2.4 离子反应的应用（教学课件）-【备课无忧】2022-2023学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

走进奇妙的化学世界 2022 必修第一册 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第4课时 离子反应的应用 生活中的化学 1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式） 2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃酸过多，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式） CaCO3 + CH3COOH = Ca2+ + CH3COO-+H2O + CO2↑ HCO3 -+ H+ = H2O + CO2↑ Al(OH)3+ 3H+ =3 H2O + Al3+ 2 学习 目标 第4课时 离子反应的应用 PART 01 PART 02 能利用离子反应解决离子共存问题 能设计实验方案进行物质的制备和分离，提纯和鉴定 一.利用离子反应解决离子共存问题 【思考与交流】 离子在什么情况下可以大量共存？什么情况下不能大量共存？ 离子之间不反应，就能大量共存。 只要离子之间能发生反应，就不能大量共存。 常见的不能大量共存的离子的判断方法： A、生成沉淀(难溶物)而不能大量共存 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。 B、生成挥发性（气体）而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。 C、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。 如:H+和OH-、H+和CH3COO- 、NH4+和OH-等。 5 [活动一] 判断离子共存时，需要注意题目中哪些隐含条件，并举例说明在这些隐含条件下哪些离子不能共存？ （1）是否有颜色 常见有颜色的离子：Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、 Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫色） （2）酸性溶液不能大量存在H+与反应的离子 常见“酸性”的描述：PH<7、 使石蕊变红） （3）碱性溶液不能大量存在OH-与反应的离子 常见“碱性”的描述：PH