第03讲 中和热 燃烧热-【暑假自学课】2022年新高二化学暑假精品课（人教版选修4）

微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 第03讲 中和热 燃烧热 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 课前导入 写出稀盐酸和烧碱反应的离子方程式。 该反应是吸热反应还是放热反应？ 如果要测量该反应的焓变，应该如何操作呢？ 模块一 中和热及其测定 知识预习 小杨老师 15521324728 侵权必究 一、中和热 1．概念：酸与碱发生中和反应生成________H2O时所放出的热量称为中和热。 2．单位：______________。 3．大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液在稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出_________的热量。 二、中和热的测定实验 实验探究——中和反应反应热的测定杨sir化学，侵权必究 【实验原理】 实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计算简便，可以近似地认为：杨sir化学，侵权必究 （1）0.5 mol/L盐酸和0.55 mol/L氢氧化钠的密度都是1 g / cm3，则：50mL盐酸质量m1＝50 g，50mL氢氧化钠质量m2＝50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g· °C)，所以中和反应放出的热量是： Q＝_________________________________________。 （2）又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有0.025 mol的H＋，所以跟0.025 mol的OH－发生中和反应，生成0.025 mol的水，放出热量为Q(ΔH＝－Q)，所以： ΔH＝－Q＝_________________________________________。 【实验用品】（以盐酸和NaOH溶液的反应为例）杨sir化学，侵权必究 （1）仪器：量筒(50 mL两个)、大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸 板 (中心有两个孔)、环形玻璃搅拌棒。 （2）药品：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 【实验步骤】 （1）设计装置如图。 （2）用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 并将温度计上的酸用水冲洗干净。杨sir化学，侵权必究 （3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 （4）把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，测量混合溶液的最高温度，记入下表。 （5）重复步骤（2）～（4）三次。 【数据记录及处理数据】 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1 / ℃ t2/ ℃ （t2 - t1）/ ℃ 1 2 3 【计算反应热】 （1）以三次测量所得数据的__________为计算依据。杨sir化学，侵权必究 （2）为了计算方便，盐酸和NaOH溶液的密度近似为1 g/cm3。忽略实验装置的比热容。 （3）盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2，反应后溶液比热容c＝4.18 J/(g·°C)，则实验中反应放出的 热量为(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，生成1 mol H2O时的反应热为： 酸碱中和反应测定实验的注意事项 （1）为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。 （2）先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。 （3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 （4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。杨sir化学，侵权必究 （5）实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量少的一种，因为过量的酸/碱并不参加中和反应。 对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究 命题点一：中和热的概念 【例1】强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为： H+(aq) + OH﹣(aq) === H2O