第一章 物质及其变化 层级二 深化课（教师为主导）（讲义）-2023高考化学一轮复习【新高考方案】高三总复习（新教材版Ⅱ 新高考）

2.选CA为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C[微点小练] 项铁元素和碳元素有化合价的变化，属于氧化还原反应且不！1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√2.A 属于四种基本反应类型。 「题点考法·全面练通] 3.选D图中阴影部分不属于四种基本反应类型的氧化还原}1.选AH,O→H2,氢元素化合价降低，所以HO是氧化 反应，D中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且不 剂，故A正确；发生的是氮元素自身的氧化还原反应，H,O既 属于四种基本反应类型。 不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误：HO一O2,氧元素化合 4.选D由图可知，一种物质分解生成两种物质，为分解反应， 价升高，HO作还原剂，故C错误；Na,O,既是氧化剂又是还原 故A正确；由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为 剂，H,O中的元素在该反应中没有化合价的变化，故D错误。 可逆反应，故B正确：反应物为化合物，有单质生成，则一定 2.选DK,H,IOs中I元素的化合价降低，发生得电子的反 存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确：由图不 能确定反应中能量变化，故D错误。 应，即还原反应，A错误；KI中的I厂由HI变化而来，化合价 没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； 逐点清（二） 12.7gI2的物质的量为0.05ol,根据反应方程式，每生成 (一)2.A13++3OH HT+AlO,+H,O 4mol12转移7mol电子，则生成0.05mol12时转移电子的物 (二)1.熔融 强 弱2.弱电解质分子 质的量为0.0875mol,C错误；反应中HI为还原剂 [微点小练] K。HIOa为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K.H3I(O。就有 1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 7molH1失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2.①④⑦⑧ ⑤⑨⑩① ①④⑧ ⑦ 7：1,D正确。 [题点考法·全面练通 3.选DA项Cl2→NaC1应为得e,CL2>NaClO应为失 1.D2.A3.AD e;B项中氧化产物与还原产物均为CL2,且转移电子数目为 4.①HClO H+C1O ②HCIO=H++CIO 5e;C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 ③H,SO =2H++SO2 ④H,SO3一H+HSO,4.解析：(1)根据反应当5 mol FeS反应时，CuSO,→Cu,S HSOH++SO-⑤Ba(OH),—Ba2++2OH 时得14mole,FeS2一·Cu2S时得7molc,共得到 ⑥NaHCO3Na+HCOh,HCO ≌H++CO 21mole,所以当有1 mol FeS.反应时，转移4.2mole。 逐点清（三） (2)此反应电子转移表示为 ()2.Ba2+SO-BaSO, 得到3e CH COO+H-CH COOH NaNO,+NH,CI--NaCHN. 个+2H,O 2H++COCO,↑+H,O 2H+Zn-H2个+Zn+H+OH-—H,O 3.减少 失去3e (二)2.CaCO2+2 HCI-CaCl.2+H,O+CO,↑ 故生成0.5molN2时转移电子0.5mol×3=1.5mol。 CaC0+2H++2C1—Ca2++2CI+H2O+C02↑ 答案：(1)4.2mol(2)1.5mol CaCO。+2H-Ca++HO+CO,个原子 深化课1离子方程式的书写与正误判断 [题点考法·全面练通] …NO.1 l.选CA项，Cu+对应的物质可以是CuCL2、CuSO,等；B 1.选A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质 项，H、SO可以是H2SO,也可以是NaHSO,;D项，CO 的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸 可以是Na2CO也可以是KCO3,H可以是H,SO,也可以 中，最终生成F2+,B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化 是盐酸等。 2.选D碳酸根离子的水解，离子方程式为CO号十H,O 钾溶液，反应的离子方程式为A1+十3OH—AI(OH)3↓， C错误；氣氟化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式， HCO。十OH,HCO十H,O一H,CO十OH,是分步进 行的，两步不能合并，A项错误；醋酸为弱酸，应写成化学式 反应的离子方程式为Cu+十H,SCuS￥十2H,D错误。 B项错误：工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应，石灰乳不能 2.选A碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反 拆开，C项错误：实验室制备氢氧化铝，是用可溶性铝盐与氨 应的离子方程式为MgCO,十2H—Mg+十HO十CO,个， 水反应，D项正确。 故A错误；亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚 3.(1)NH+OH= NH2·