第10练 用控制变量的思想突破影响化学反应速率的因素-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届高三一轮复习通用）

第10练 用控制变量的思想突破影响化学反应速率的因素 【知识结构】 【思维模型】 【解题步骤】 1．下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．食物储存在冰箱里 B．向H2O2溶液中加入 MnO2 C．用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应 D．用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4 溶液与锌粒反应 2．用100mL1mol·L-1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是 A．降低温度 B．改用200mL1mol·L-1盐酸 C．用锌块代替锌粉 D．滴加少量CuCl2溶液 3．10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．NaOH B．CuSO4 C．NaCl D．NaNO3 4．下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半 反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 5．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正确的是 A．EF段收集的最多，化学反应速率最快 B．FG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降 C．从图像中可以推测该反应为放热反应 D．向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率 5．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)       ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 6．下列装置或操作能达到目的的是 A．装置可用于测定生成氢气的速率 B．实验室可以用该装置制备少量氨气 C．装置依据U形管两边液面的高低 判断钠和水反应的热效应 D．装置依据出现浑浊的快慢比较温度 对反应速率的影响 7．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法正确的是 A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程 B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C．由图可知为吸热反应 D．相同条件下，反应速率④>② 8．有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行。下列说法不正确的是 第一步： 第二步：…… 第三步： A．分子的构型为V型 B．升高温度可以使增大 C．反应的第二步为 D．由K可知，第三步不是整个过程的决速步 9．已知：反应Ⅰ   ；反应Ⅱ   。为研究反应Ⅰ速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。 组别 溶液用量 蓝色开始出现时刻 1%淀粉 1 20mL 20mL 5mL 0mL 5mL t s 2 20mL 10mL 5mL 10mL 5mL 4t s 3 10mL 20mL 5mL 10mL 5mL 2t s 下列说法不正确的是 A．根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ速率比反应Ⅱ慢 B．若将实验中浓度改为，蓝色出现时间不受影响 C．要提高反应Ⅰ速率，增大KI浓度比增大浓度更高效 D．0-ts，实验1中反应平均速率 10．工业上常用天然气和二氧化碳制备合成气()，该制备过程中存在积炭反应和消炭反应，积炭会导致催化剂失活、管道堵塞等。已知： 反应类型 积炭反应 消炭反应 反应热 正反应活化能 催化剂甲 催化剂乙 下列说法错误的是 A．催化剂甲优于催化剂乙 B．消除积炭的另一种方法是通入水蒸气 C．消炭反应的逆反应活化能小于正反应活化能 D．积炭反应的逆反应活化能：催化剂甲<催化剂乙 11．碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 (1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1。 ①前5分钟平均反应速率v(H2)=____，H2的初始浓度是____。 ②下列能说明反应已达平衡状态的是____。(填序号) a.氢气的生成速率等于碘化氢