第二节 金属铁、铜及金属材料和矿石（实战演练）【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第二节 金属铁、铜及金属材料和矿石 课时作业 一、选择题 1．（2020·山西吕梁市·高三一模）化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是 A．工业上常用电解熔融MgO制镁单质 B．工业上常用金属钠与水反应制NaOH C．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气 D．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭 【答案】D 【解析】A项：电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：，而不是氧化镁，故A错误； B项：工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制备NaOH，而不是钠与水反应，故B错误； C项：炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO，故C错误； D项：二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：，所以工业上制备粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正确；故选：D。 2．（2021·山东青岛市·高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的铜制礼器，享有“镇国之宝”的美誉。下列相关说法错误的是 A．后母戊鼎由铜合金制成 B．后母戊鼎的熔点高于纯铜 C．碱式碳酸铜可用于干法炼铜 D．废弃铜制品属于可回收垃圾 【答案】B 【解析】A项：后母戊鼎由青铜制成，青铜是铜锡合金，A正确； B项：合金的特点是熔点较组成合金的单一金属更低，硬度更大，所以后母戊鼎的熔点低于纯铜，B错误； C项：碱式碳酸铜可以发生反应：，氧化铜可用于干法炼铜：，所以碱式碳酸铜可用于干法炼铜，C正确； D项：废弃铜制品可回收利用，属于可回收垃圾，D正确；答案选B 3．（2020·江西南昌市·南昌二中高三月考）下列事实与电化学无关的是 A．暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热 B．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈 C．家用铁锅生锈 D．铁罐运输浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A项：暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意； B项：海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意； C项：家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意； D项：铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。 4．（2021·广东高三二模）某同学为验证Fe3+的氧化性进行了如下实验： 序号 操作 现象 实验I 将2 mL 2 mol∙L−1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失 实验II 将2 mL1 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失 实验III 将2mL2 mol∙L−1FeCl3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失 实验IV 将2mL 1 mol∙L−1 AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol∙L−1 FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag2SO4.下列说法不正确的是 A．实验I不能说明Fe3+氧化了Ag B．实验II和III说明溶液中存在平衡： Fe3++AgFe2++ Ag+ C．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+ D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液 【答案】C 【解析】A项：实验I中铁离子水解显酸性，含有硝酸根，(H＋)的氧化性强于Fe3+，因此不能说明Fe3+氧化了Ag，故A正确； B项：实验II中银镜未消失，实验III银镜消失，说明实验II和III说明溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++ Ag+，实验III生成的Ag+和Cl－反应得到AgCl沉淀，消耗Ag+，Ag+浓度减小，致使平衡不断正向移动，故B正确； C项：实验IV中产生白色沉淀，生成了Ag2SO4沉淀，Ag+具有强氧化性会氧化Fe2+变为Fe3+，而自身变为黑色的Ag，故C错误； D项：欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+，若不变血红色，则说明不含有Fe3+，故D正确；综上所述，答案为C。 5．（2020·浙江绍兴市·高三一模）压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O C．该脱硫过程不能在高温下进行 D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO