2.1.2影响化学反应速率的因素-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第一节 化学反应速率 第二课时 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 知识回顾：通过必修二的学习你知道影响化学反应速率的因素有哪些？ 不同化学反应的速率 反应物本身性质（内因） 同一化学反应的速率 外界条件 （外因） 温度、浓度（压强）、催化剂、接触面积等 反应物组成、结构、性质 如何设计实验探究这些因素是怎样影响化学反应速率的呢？ 学习目标 1.通过实验探究学习运用控制变量的方法研究化学反应速率 2.了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律。 3.能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题 科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。 定性研究： 定量研究 选择合适实验装置准确测量时间、气体体积、压强、pH等的变化。 选择实验现象明显的化学反应。通过观察冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化等。 变量控制： 一、定性研究影响化学反应速率的因素 实验用品： 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 课本P24页 实验探究Ⅰ 利用下列用品探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 1、探究浓度对化学反应速率的影响。 方案一 硫酸的浓度不同 实验原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 0.05mol/L H2SO4溶液 0.1 mol/L H2SO4溶液 1 2 5 mL 5 mL 5 mL 5 mL 0 mL 0 mL 方案二、硫代硫酸钠的浓度不同 编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 蒸馏水 0.1 mol/L H2SO4溶液 1 2 5 mL 3 mL 5 mL 5 mL 0 mL 2 mL 编号 5%H2O2溶液 1 mol/L FeCl3溶液 蒸馏水 1 1 mL 2 1 mL 4 mL 2 mL 2 mL 0 mL 方案三；实验原理： 1、探究浓度对化学反应速率的影响。 2H2O2 2H2O ＋ O2 FeCl3 双氧水的浓度不同 2、探究温度对化学反应速率的影响。 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验步骤 冷水 热水 方案一；实验原理： 方案二；0.1mol/LNa2S2O3+0.5mol/L的H2SO4各5mL冷水、热水 方案三； …… 3、探究催化剂对化学反应速率的影响。 实验原理： 实验步骤 2H2O2 = 2H2O ＋ O2 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度 温度 催化剂 冷水 热水 观看视频，把实验现象和结论填入课本P24表格一 两支试管中的溶液都出现浑浊,滴加0.5mol·L-1 H2SO4溶液的试管先变浑浊。 两支试管中的溶液都出现浑浊,放入热水的试管先变浑浊。 加1 mol/L FeCl3溶液的试管有大量气泡 加蒸馏水的试管几乎没起泡。 其他条件相同时，加催化剂，化学反应速率加快 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 4、压强对化学反应速率的影响 对有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体系体积，使反应物的浓度改变。 增大压强（减小容器体积，增大反应物浓度），能加快化学反应速率。 减小压强（增大容器体积，减小反应物浓度），能减慢化学反应速率。 结论： 注意：压强只对于有气体参加的反应有影响，当反应物都是固体或液体时，压强对速率无影响。 气 体 1.在恒容条件下，发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，向容器中通入氦气，化学反应速率如何变化？ 不变。容器体积不变，通入氦气，反应物的浓度不变，速率不变 减小。总压强不变，通入氦气体积增大，反应物的浓度减小， 反应速率减小。 2.在恒压条件下，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，向容器中通入氦气，化学反应速率如何变化？ 思考 5、其他影响因素 思考：人们常把固体试剂研成粉末或溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？ 溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。 研成粉末增大反应物