第17讲 盐类的水解-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第17讲 盐类的水解 知识梳理 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 中性 Na2SO4 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH＞7 FeCl3 pH＜7 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ NaCl=== 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈 ，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 3．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的 与水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成 或 ，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 二、盐类水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成 和 ，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO： ； (2)(NH4)2SO4： 。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3： 、 。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AlCl3： 。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度 ，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常 ，生成 和 ，书写时用“ ”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成) 典例分析 考点：盐类水解 【典例1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO B．由水电离产生c(H＋)=10-12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl—、NO C．能使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、Ca2＋、OH—、HCO D．=1012的溶液中：NH、K＋、Cl—、Br— 【典例2】下列不能证明是弱电解质的是（ ） A．常温下，溶液的 B．常温下，浓度均为0.1mol/L的和溶液，后者导电能力明显更强 C．等pH、等体积的比盐酸中和的物质的量多 D．10mL 0.01mol/L溶液恰好与10mL 0.01mol/L 溶液完全反应 同步训练 一、单选题 1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A． B． C． D． 2．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO C．氯化铵的水解：NH+H2O = NH3·H2O +H+ D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)3．下列变化不属于盐类水解反应的是（ ） ①；②；③④；⑤⑥ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③ 4．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是（ ） A． B． C． D． 5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ） A． B． C． D． 6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温下，5.4gAl与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.6NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总