第15讲 水的电离 溶液的酸碱性与pH-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第15讲 水的电离 溶液的酸碱性与pH 知识梳理 一、水的电离 1．水的电离 (1)水是一种 的电解质。 (2)水的电离方程式为 ，简写为 。 (3)水的电离是 过程。 2．水的离子积 3．外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入金属Na 加入NaHSO4(s) 二、溶液的酸碱性与pH 1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/mol·L－1 c(OH－)/mol·L－1 c(H＋) 、c(OH－) 的相对大小 溶液的酸碱性 2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系 (1)任何水溶液中都有 和 。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的 。 溶液的酸碱性 3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 计算公式 pH＝－lg_c(H＋) 意义 pH越大，溶液的碱性 ； pH越小，溶液的酸性 。 溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为 溶液； pH＝7，为 溶液； pH＞7，为 溶液 适用范围 1×10－14 mol·L－1 c(H＋) 1 mol·L－1 4．溶液酸碱性的测定方法 (1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于 的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒 试液点在试纸上，当试纸颜色变化 后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 ①广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为1。 ②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 (2)用pH计测量。 pH计也叫 ，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为 。 5．pH的应用 pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 典例分析 考点一：水的电离 【典例1】25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是（ ） A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2 B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010 C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱 D．S2-在该溶液中可能大量共存 考点二：溶液的酸碱性与pH 【典例2】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO 同步训练 一、单选题 1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka 2．在常温下，某种酱油的，其中的为（ ） A．0.1mol/L B． C． D． 3．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH-向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入少量金属钠 C．向水中加入NaOH溶液 D．将水加热到100 ℃，使pH=6 4．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积