第19讲 电解质溶液中微粒间的关系-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第19讲 电解质溶液中微粒间的关系 知识梳理 一、溶液中的守恒关系 1．电荷守恒 电解质溶液中 所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 。即 ，溶液呈电中性。 (1)解题方法 ①分析溶液中所有的阴、阳离子。 ②阴、阳离子 乘以自身所带的 建立等式。 2．元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生 或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是 的，即元素 。 (1)解题方法 ①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的 关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 3．质子守恒 方法一：可以由 守恒与元素质量守恒推导出来。 如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 方法二：质子守恒是依据水的 ：H2OH＋＋OH－，水电离产生的 和 的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 二、溶液中离子浓度比较的四种类型 1．不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序： 。 2．弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的电离平衡有： ， ，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度 ，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。 (2)碳酸的电离方程式是 ， 。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。 碳酸是 酸，第一步电离很微弱，第二步电离 。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 。 3．单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离： 、H2OH＋＋OH－。 水解：NH＋H2O==NH3·H2O＋H＋。 判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。 ②再根据其电离和水解程度的 ，比较确定 溶液中 由大到小的顺序是 。 (2)碳酸钠溶液 ①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解： 、HCO＋H2O==H2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)碳酸氢钠溶液 ①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、 、H2OH＋＋OH－。 水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。 ②由于 的电离程度小于 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)亚硫酸氢钠溶液 ①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。 电离：NaHSO3===Na＋＋HSO、HSOH＋＋SO、H2OH＋＋OH－。 水解： 。 溶液中存在离子有：Na＋、HSO、H＋、SO、OH－。 ②由于HSO的 大于HSO的 ，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为： 。 4．混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 (1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在