第18讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第18讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 知识梳理 一、影响盐类水解的主要因素 1．反应物本身性质的影响 盐类水解程度的大小主要由 所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度 ，即越弱越水解。 2．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响 已知FeCl3发生水解反应的离子方程式： ，根据实验操作填写下表： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 盐的浓度 加入 固体，再测溶液的pH 溶液颜色 ，溶液的pH变小 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向 方向移动 溶液的酸 碱度 加 后，测溶液的pH 溶液颜色 ，溶液的pH变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生 沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变深 升高温度，水解平衡正向移动 3．盐的水解常数 (1)表达式 以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2O Kh＝ ，只与 有关。 (2)与对应弱酸电离常数的关系 Ka＝ 所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就 。 二、盐类水解的应用 1．在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量 ，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O (胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液 时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时 过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全 2.在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO=== ＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作 ，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与 不得混合施用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的 ，原理为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的 ，使c(OH－)增大，去污能力增强 典例分析 考点一：影响盐类水解的主要因素 【典例1】在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是（ ） A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大 B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH减小 C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动 D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小 考点二：盐类水解的应用 【典例2】下列过程或现象与水解无关的是（ ） A．纯碱溶液能去油污 B．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉 C．将FeCl3溶液蒸干、灼烧，所得固体为Fe2O3 D．NaHCO3与Al2(SO4)3混合可作泡沫灭火剂 同步训练 一、单选题 1．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（ ） A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 2．下列说法不正确的是（ ） A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．铁表面镀锡是牺牲阳极的阴极保护法 C．电