第08练 以新型化学电源及电极反应式的书写突破原电池原理-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届高三一轮复习通用）

第08练 以新型化学电源及电极反应式的书写突破原电池原理 【知识结构】 【思维模型】 【解题步骤】 “三步”突破原电池电极反应式的书写: 1．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是 A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢 3．现有X、Y、Z三种金属。把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是 A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X 4．下列说法正确的是 A．锌锰干电池中，锌筒作正极 B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0 C．合成氨反应时，温度越高、压强越大，氨的产率越高 D．铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移 B．Ag2O电极发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 6．燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为石墨电极。下列叙述不正确的是 A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是 C．总反应方程式为 D．使用过程中溶液的浓度逐渐减小 7．中科院开发的一种新型电池的反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质可自由移动，b极参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是 A．a极为正极，电极反应式为LiClO4 +e-=Li + ClO B．可用水代替有机溶剂 C．正极产生的有刺激性气味气体为Cl2 D．用该电池电解饱和食盐水(用惰性电极)，若消耗1mol锂，则理论上阴阳两极共产生气体22. 4 L(标况) 8．微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是 A．电流从电极a流向电极b B．电极a的电极反应式为CH3COOH-8e-+8OH-=2CO2↑+6H2O C．每生成2.24LN2，电路中转移0.6mol电子 D．X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜为阳离子交换膜 9．某气敏传感器用于检测CO的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极I上发生反应：CO+H2O—2e—=CO2+2H+ B．电极II上发生反应：O2+2H2O+4e—=4OH— C．工作过程中电能转化为化学能 D．工作一段时间后溶液的pH增大 10．某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，一极通入甲烷，另一极通入和的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A．电池工作时，向通入b的一极迁移 B．通入a的一极为原电池的负极，发生还原反应 C．正极上的电极反应式为 D．理论上每消耗时，外电路流过的电子数目为 11．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极，下列说法正确的是 A．电池工作时，往电极R移动 B．M为电源的负极 C．电极R上发生的电极反应为 D．相同条件下，若生成的和的体积比为4∶3，则消耗的和的体积比为14∶11 12．某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极Ⅰ C．在电解液中迁移的微粒X可能是电子 D．电极Ⅱ的电极反应式可能是：O2+H2O+4e-→4OH- 13．一种新型电池结构示意图如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为和，不同区域由离子交换膜隔开。下列关于该电池的说法不正确的是 A．为电池的负极，发生氧化反应 B．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C．电极反应： D．电池工作过程中，区域A、B、C溶液分别减小、不变、增大 1．（2022年全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以