第1章 第4讲 考点1 物质的量浓度及其计算（课件PPT）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

从实验学化学 第一章 第4讲　物质的量在化学实验中的应用 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 考点一　物质的量浓度及其计算 基础梳理·自主落实 重难考点·互动突破 目 录 Contents 基础梳理·自主落实 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 不变 物质的量 质量 返回目录 高考总复习·化学 　 × √ × × 返回目录 高考总复习·化学 　 × × × × 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 重难考点·互动突破 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 课程内容► 1.了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.初步学会溶液配制的化学实验基础知识和基本技能。3.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 核心素养► 1.宏观辨识：能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。证据推理：根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的有关计算。2.科学探究：根据问题和目的，进行一定物质的量浓度溶液的配制及探究，在探究中学会评价实验，并能够进行误差分析。 知识结构► 1．物质的量浓度 2．溶质的质量分数 3．溶液的特点 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的____________、________则因体积不同而改变。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( ) (2)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%。( ) (3)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1。( ) (4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。( ) (5)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。( ) (6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。( ) (7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SOeq \o\al(2－,4)浓度之比为3∶2∶3。( ) (8)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( ) 名师点拨 物质的量浓度计算应规避的3个易错点 (1)正确判断溶液中的溶质 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2eq \o(――→,\s\up20(H2O),\s\do20(对应))NaOH CO2、SO2、SO3eq \o(――→,\s\up20(H2O),\s\do20(对应))H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3eq \o(――→,\s\up20(H2O),\s\do20(对应))NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶于水后溶质不变，但水量增多，如：CuSO4·5H2O→CuSO4，FeSO4·7H2O→FeSO4。 (2)辨析清楚溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算： V＝eq \f(m溶液,ρ)＝eq \f(m气体或固体