第1章 第3讲 考点1 物质的量 摩尔质量（课件PPT）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

从实验学化学 第一章 第3讲　物质的量　气体摩尔体积 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 考点一　物质的量　摩尔质量 基础梳理·自主落实 重难考点·互动突破 目 录 Contents 基础梳理·自主落实 返回目录 高考总复习·化学 　 0.4NA 0.1 mol 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 × × × × × × √ × 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 重难考点·互动突破 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 课程内容► 1.了解物质的量及其相关物理量——摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义及应用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行简单计算。 核心素养► 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系客观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：在相关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等题目的解答模型。 知识结构► 1．物质的量 (1)物质的量及其单位、阿伏加德罗常数 (2)物质的量的规范表示方法 如0.2 mol H2O中含有的氢原子个数为____________；6.02×1022个Na＋的物质的量为_________________。 2．摩尔质量 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。( ) (2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目。( ) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。( ) (4)NaOH的摩尔质量为40 g。( ) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。( ) (6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。( ) (7)氖气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。( ) (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。( ) 名师点拨 (1)使用物质的量时，物质最好使用化学式或指明微粒的种类，如“1 mol氢”属于指代不明，可能为1 mol H(氢原子)、1 mol H2(氢气)、1 mol H＋(氢离子)等。指明微粒种类时，要结合实际，如NaCl是离子化合物，构成微粒是Na＋和Cl－ ，不含NaCl分子。 (2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量，三者是三个不同的物理量，具有不同的单位，其单位分别为g·mol－1、1(忽略不写)、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。如Fe的摩尔质量为 56 g·mol－1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe 的质量为56 g。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 题组一　基本概念的理解与应用 1．如图，同温同压下，分别用氯化氢和其他四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是(　　) 答案　C 解析　同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，因此当混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项，平均原子数有可能等于2；B项，平均原子数一定大于2；C项，平均原子数一定等于2；D项，平均原子数一定大于2。 2．对于物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(　　) A．分子数目一定相等