第10课 物质的量（二）-2022年暑假初高中衔接精品化学课（人教版2019必修第一册）

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第10课时 物质的量（二） 学习目标： 1．掌握物质的量浓度概念 2．掌握配置一定量浓度的溶液步骤 3．了解量浓度对化学学习的重要性 重点： 1．掌握物质的量浓度概念 2．掌握配置一定量浓度的溶液步骤 难点： 1．掌握物质的量浓度计算 2．掌握配置一定量浓度的溶液误差原因 温故知新 1．结合如图有关实验，同答问题｡ （1）图一中，电源正极连接的电极产生的气体是____________（填化学式），该反应的化学方程式为_______________，该反应的基本反应类型是________。电源负极连接的电极产生的气体具有的化学性质是_________。 （2）图二中，过滤操作中玻璃棒的作用是_____________。 （3）农业上常用溶质质量分数为16％的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图三所示｡实验操作顺序为_____________。用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”､“偏小”或“没影响”）。 2．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题 （1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_____________。 （2）P点的含义________________。 （3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液_____（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为_____g。 （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 开启新世界 在在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量。它是以溶质的质量与溶液的质量来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。但是，我们在很多情况下，取用溶液时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例是由化学方程式中的化学计量数决定的。如果知道一定体积溶液中的溶质的物质的量，对于化学计算中各物质之间量的关系是非常便利的，生产和科学研究也有重要意义。 【思考】同样都是质量分数为10％的稀硫酸和稀盐酸100 mL，分别与足量的碳酸钠反应，生成的CO2更多？ 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B（指某中溶质）的物质的量，也称为B的物质的量浓度（简称：量浓度），符号__________。 关系式： cB = 物质的量浓度常用单位为____________。如果1 L 溶液中所含有1 mol溶质，这种溶液中溶质的量浓度就是1 mol／L。 【例题1】1 L 2 mol／L 的稀盐酸中溶质质量是多少？ 解：根据公式nHCl = cHCl·V = 2 mol／L·1 L = 2 mol m = nHCl·MHCl = 2 mol·36．5 g／mol = 71 g 答：1L 2 mol／L 的稀盐酸中溶质质量是71 g。 【练习1】在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M = g·mol—1）溶于0．1L水中，所得溶液的密度为d g·cm—3，则溶液的物质的量浓度为 A． mol·L—1 B． mol·L—1 C． mol·L—1 D． mol·L—1 【思考】对于1 mol／L Na2SO4而言，Na＋浓度与SO2— 4各为多少？ c（Na＋）= 2 mol／L，c（SO2— 4）= 1 mol／L 在溶液中，阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，即N（阳）= N（阴）。 【例题2】烧杯盛有一定量的溶液，c（Al3＋）= 1 mol／L，c（Na＋）= 3 mol／L，c（SO2— 4）= 1 mol／L，则Cl—的量浓度为_________。 【解析】在溶液中，阴阳离子所带电荷总是相等。因为c（Al3＋）= 1 mol／L，c（Na＋）= 3 mol／L，所以阳离子浓度c（＋）= 5 mol／L，又因为c（SO2— 4）= 1 mol／L，所以c（—）= 2 mol／L；Cl—量浓度为5 mol／L — 1 mol／L=4 mol／L。 【练习2】某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓 度如图甲表示。取200 mL样品加水稀释，测得NH＋ 4的浓度（C）随溶液体积（F）的变化如图乙曲线表示。 下列判断错误的是 A．图甲中X离子是SO2— 4 B．图乙中c1=8．0 C．营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2：1 D．营养液中KCl的浓度是4mol • L—1 【思考】初中阶段配置一定质量分数的溶液时，主要是以称量为主，如果以浓溶液配置稀溶液时，操作就比较麻烦了。高中阶段如何用