第07练 以元素“位—构—性”综合推断突破元素周期表、律-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届高三一轮复习通用）

第07练 以元素“位—构—性”综合推断突破元素周期表、律 【知识结构】 【思维模型】 【解题步骤】 第一步：利用“位置、结构、性质”之间的关系推断元素 第二步：结合元素周期律知识，联想“规律”。 同位同化性，左右递变性，上下相似递变性。 第三步：通盘“验证” 1．X、Y、W、Z是四种常见短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知W与Y形成的最简单化合物常温下为气体，且难溶于水；X与Z是不属于同一主族的金属元素，常温下，Z单质与水反应缓慢，加热时反应迅速。下列说法正确的是 A．最高化合价：X> Y >Z B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C．W与Y形成的最简单化合物是水煤气的主要成分 D．制备Z的单质，工业上常用电解Z的氯化物的方法 2．已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键)。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C．单质氧化性： D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构 3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的一种同位素原子可以制造氢弹，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18e-分子A、B、C，常温下A呈液态。下列说法错误的是 A．由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱 B．Y、Z对应简单阴离子的还原性：Y＞Z C．原子半径：W＜X＜Z＜Y D．元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W与Z形成的化合物是烹饪中最常用的调味料，W原子核内质子数等于X、Z原子核内质子数之和。下列说法正确的是 A．Y元素处于ⅥA族，其最高正价为+6 B．W的氧化物对应的水化物均为强酸 C．Y与Z组成的化合物中可能含有共价键 D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y 5．下列实验目的与实验方案相匹配的是    实验目的 实验方案 A 比较S与Cl元素非金属性强弱 测定常温下等浓度Na2S、NaCl溶液的pH    B 除去氢氧化铁胶体中的Fe3+ 、Cl-    用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次 C 比较常温时水解程度和电离程度大小 常温下，用pH试纸测一定浓度NaHSO3溶液的pH D 证明甲苯中甲基能活化苯环 将酸性KMnO4溶液分别加入苯和甲苯中并振荡 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1：2。丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：Z>Y B．常温常压下，戊的沸点低于乙 C．化合物丙中只含有极性键 D．工业上在一定条件下可由丁制备Q 7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HCl>H2S B．碱性：NaOH>LiOH C．热稳定性：H2S>PH3 D．非金属性：F>O 8．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．Q的氧化物对应水化物的酸性强于X B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D．Q的简单离子半径比R的大 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子和He原子具有相同的电子层结构，X的一种核素常用于考古文物年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数，下列推断错误的是 A．原子半径：Z＞X＞Y＞W B．最简单气态氢化物稳定性：X＞Y C．化合物ZYW中既含有离子键又含共价键 D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期元素中金属性最强的；Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．简单气态化物的稳定性：X>Y>W C．X的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Y、W的某些单质均可用作自来水的消毒 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K