第19讲 常见的合金及应用-2022年新高一化学暑假自主学习精品课程（人教版2019必修第一册）

第19讲 常见的合金及应用 知识梳理 一、铁合金 1．合金 概念 由两种或两种以上的 (或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质 性能 硬度 硬度一般 它的成分金属 熔点 熔点一般 它的成分金属 与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或 性能 2.铁合金 不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是 和 ，在大气中比较稳定，不易 ，抗腐蚀能力强，常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。 二、铝和铝合金 1．铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝与稀盐酸反应 实验操作 实验现象 铝片逐渐溶解，有 气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 化学方程式 Al2O3＋6HCl=== ＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 离子方程式 Al2O3＋6H＋=== ＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应 实验操作 实验现象 试管①中一开始 产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生 气泡，将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声 化学方程式 Al2O3＋2NaOH=== ＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 离子方程式 Al2O3＋2OH－=== ＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)实验结论： ①铝既能与稀盐酸反应又能与 溶液反应，都生成 和氢气。 ②氧化铝既能与稀盐酸反应又能与 溶液反应，都生成盐和水。 (4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念 ①两性氧化物：既能与 反应生成盐和水，又能与 反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。 ②两性氢氧化物：既能与 反应生成盐和水，又能与 反应生成盐和水的氢氧化物，如Al(OH)3。 Al(OH)3溶于盐酸： 。 Al(OH)3溶于NaOH溶液： 。 2．铝合金 铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，密度 ，强度 ，具有较强 能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 典例分析 考点一：铝 【典例1】同温同压下，0.1mol Al分别与100 mL浓度均为2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为V1 L和V2 L。下列说法错误的是（ ） A．V1：V2=2：3 B．转移的电子数之比为V1：V2 C．消耗酸和碱的物质的量之比为3V1：V2 D．反应前后两溶液的质量变化相等 考点二：合金 【典例2】合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是（ ） A．汽车轮胎(橡胶) B．下水道井盖(生铁) C．航母甲板(钢) D．公路防撞护栏(铝镁合金) A．A B．B C．C D．D 同步训练 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO B．小苏打和盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑ D．铁和稀盐酸反应：Fe+H+=Fe3++H2↑ 2．利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是（ ） A．50~100s，压强变大是反应放出热量导致的 B．100s时，容器内温度最高 C．100s之后，溶液中溶质为AlCl3 D．100s之后，压强减小是因为温度降低导致的 3．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如表，则下列说法中错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A．X=0.4 B．丁一定是单质 C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14 4．工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示： 对上述流程中的判断正确的是（ ） A．