第18讲 铁盐 亚铁盐-2022年新高一化学暑假自主学习精品课程（人教版2019必修第一册）

第18讲 铁盐 亚铁盐 知识梳理 一、铁盐和亚铁盐 1．铁盐和亚铁盐的组成 亚铁盐 铁盐 组成 含有 的盐 含有 的盐 常见物质 FeSO4·7H2O、FeCl2等 FeCl3、Fe2(SO4)3等 2.Fe2＋、Fe3＋的检验 Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 色 黄色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变 色 反应原理 不反应 Fe3＋＋3SCN－=== 结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到 溶液变成红色，检验Fe3＋的存在 3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究 实验操作 实验现象 溶液显 色，试管中有 固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色 离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2=== ＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 Fe3＋Fe2＋ 二、Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 1．Fe只具有 性。可被弱 (H＋、S等)和 氧化成Fe2＋，被 剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。例如：Fe＋2H＋=== ＋H2↑；2Fe＋3Cl2 。 2．Fe2＋既有 性又有 性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。例如：2Fe2＋＋Cl2=== ＋2Cl－；FeO＋CO ＋CO2。 3．Fe3＋只具有 性，可被 剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被 剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。例如：2Fe3＋＋Fe=== ；Fe2O3＋3CO ＋3CO2。 典例分析 考点一：铁盐 【典例1】科研小组用氧化废电池浸出液中的，再加适量调使转化为沉淀。研究发现对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。 已知：i.越大，越小；ii.酸性条件下被还原为 下列说法错误的是（ ） A．由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小 B．与反应一段时间后，浸出液的变大 C．转变为沉淀的离子方程式： D．推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀 考点二：亚铁盐 【典例2】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质 B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C．制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中 D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应 同步训练 一、单选题 1．明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾(绿矾)烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾厂气”含有的气体是（ ） A．CO B．SO2 C．NH3 D．NO2 2．下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是（ ） A． B． C． D． 3．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是（ ） A．维生素C具有还原性 B．Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应 C．维生素C药片应隔绝空气保存 D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+ 4．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是（ ） A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+ B．试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+ C．试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．试管3中必定有红色沉淀生成 5．向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有（ ） A．CO B．Fe2+ C．Al3+ D．Cl- 6．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的是（ ） A．Fe3O4 B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．NaHCO3 7．取少量 溶液于试管中，滴入 KOH 溶液，观察到的现象是（ ） A．产生白色沉淀 B．产生蓝色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．无明显变化 8．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质) A．CO2(CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩埚中加热 C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．