第16讲 一定物质的量浓度溶液的配制-2022年新高一化学暑假自主学习精品课程（人教版2019必修第一册）

第16讲 一定物质的量浓度溶液的配制 知识梳理 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否 。检验程序：加水→ →倒立→ →正立，瓶塞旋转180°→ →查漏。 ②使用后应将容量瓶 、晾干。 3．配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 (1)根据cB＝＝可知，MB为 (溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值 ，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生 。若实验操作导致mB ，则cB偏大；若实验操作导致V ，则cB 。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响 ①仰视刻度线：加水量 于基准线(刻度线)，溶液体积 ，c偏 。 ②俯视刻度线：加水量 基准线(刻度线)，溶液体积 ，c偏 。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 转移 ④有少量液体 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏 定容 ⑦仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 典例分析 考点一：一定物质的量浓度溶液的配制 【典例1】用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是 A．需先称取氢氧化钠固体8.8g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线 【典例2】下列有关实验的叙述中，正确的是（ ） A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．配制1L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体 同步训练 一、单选题 1．下列有关说法正确的是（ ） A．水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液与溶液中物质的量浓度相等。 C．从的盐酸中取出，取出的盐酸的浓度为 D．配制的溶液，需胆矾 2．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为（ ） A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g 3．下列有关实验操作的说法，正确的是（ ） A．制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B．检验溶液中的K+：透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+ C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl- D．配制100mL0.1mol/L氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL量筒中，加水定容至100mL刻度线 4．下列说法正确的是（ ） A．容量瓶、量筒上都标有温度和“0”刻度 B．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火 C．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液可能为钠盐溶液 5．配制溶液，下列有关实验操作正确的是（ ） A．称量固体 B．溶解 C．转移溶液 D．定容 6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法 7．用NaOH固体配制的NaOH溶液22