1.5.2物质的溶解（讲义）-2022-2023学年八年级上册科学讲练课堂（浙教版）

浙教版八年级上册第一章第五节 物质的溶解（二） 【知识点分析】 一.溶解度曲线及其意义 1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化 2.溶解度曲线的意义： （1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； （2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； （3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； （4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； （5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； （6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 二.溶液的配制 1.溶质的质量分数 （1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。 (2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。 (3)有关计算公式 溶质的质量分数=×l00％=×l00％ 2.溶液的配制： 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签 3.误差分析 （1）溶质质量分数偏小： ①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。 ③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。 （2）溶质质量分数偏大： ①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 ②砝码已生锈，导致药品称量偏多。 ③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 ④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。 三.溶液的基础计算 1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即 P浓 × M浓 = P稀 × M稀 2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积 （2）溶质质量除以溶质质量分数 3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P =×100% 【考点回顾】 1. 溶解度曲线的理解，随溶解度变化溶质析出，溶液不饱和等 2. 溶液的配制步骤 3. 溶液配制的误差分析 4. 溶液的稀释 5. 溶解度与饱和溶液的溶质质量分数关系 【例题分析】 【例1】如图甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。如图乙烧杯中的某饱和溶液的溶质为A、B、C三种物质中的一种，已知生石灰与水反应会放出热量。下列说法正确的是（　　） A．三种物质的溶解度大小关系为A>B>C B．在t2 ℃时，30 g A加入到50 g水中形成80 g溶液 C．将t2℃下A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为B>A=C D．生石灰与水反应完全后，如图乙烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液的溶质是C 【答案】D 【解析】 A、由图可知，当温度为t1℃时，三种物质的溶解度的关系为B>A=C，当温度为t2℃时，三种物质的溶解度的关系为A >B> C，题文中没有明确温度，不能比较三种物质的溶解度的关系，选项错误； B、由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，则t2℃时，将30 g A加入到50 g水中充分溶解，只能够溶解25gA物质，所得溶液的质量=50g+25g=75g，选项错误； C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，则将t2 ℃下A、B的饱和溶液降温到t1 ℃，A、B的溶解度都减小，溶液底部均有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，此时B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数，C的溶解度随温度升高而减小，且t2 ℃时，C的溶解度小于t1 ℃时A的溶解度，将t2 ℃下C的饱和溶液降温到t1 ℃，C的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，溶液的溶质质量分数小于A溶液的溶质质量分数，即将t2 ℃下A、B、C的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为B>A>C，选项错误； D、生石灰与水反应会放出热量，溶液的温度升高，图乙烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明烧杯溶液中的溶质的溶解度随温度升高而减小，图中A、B、C三种物质中，C的溶解度随温度升高而减小，即图乙烧杯中的饱和溶液中的溶质是C，选项正确，故选D。 【例2】如图表示对一杯氯化钠溶液进行恒温蒸发的过程，丙、丁溶液中析出部分氯化钠固体。则下列关于甲、乙、丙、丁四杯溶液的说法中正确的是（　　）    A．甲、乙溶液中溶质的质量不相等 B．乙一定是饱和溶液 C．丙、丁溶液中溶质质量分数相等 D．乙一定是不饱和溶液 【答案】C 【解析】 A、甲、乙溶液并无固体析出，溶质质量相等，丙溶液、丁溶液有晶体析出，溶质质量少于甲、乙溶液中溶质质量，此选项错误； B、乙虽无固体析出，但是丙析出了固体，无法判断乙是否饱和，此选项错误； C、丙溶液和丁溶液都有固体析出，均为饱和溶液，由于是恒温蒸发，温度不变，故溶质质量分数相等，此选项正确； D、乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，此选项错误。 【