1.5.1物质的溶解（讲义）-2022-2023学年八年级上册科学讲练课堂（浙教版）

浙教版八年级上册第一章第五节 物质的溶解（一） 【知识点分析】 一.物质的溶解性 1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。 2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量） ①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 ②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 ③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。 5.固体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵 b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐) 极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰) 6.气体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低 ④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大 5. 物质溶解时的温度变化 ①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。 ②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3 ③有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。 二.饱和溶液与不饱和溶液： （1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。 （2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。 （3）判断方法： ①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液； ②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。 （4）转化： 三.物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。 （2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。 （3）符号是 S，单位是 g。 （4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种： 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃溶解度 >10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g 【考点回顾】 1. 物质的溶解性及影响因素 2. 物质溶解时温度变化 3. 饱和溶液的判断 4. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 5. 依据溶解度判断是否饱和 6. 溶解度曲线分析 【例题分析】 1．下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（　　） A．加热 B．搅拌 C．增加水量 D．将蔗糖研碎 【答案】A 【解析】 A、蔗糖在水中的溶解性只与水的温度有关，即温度越高，溶解性越大，选项正确； B、搅拌只能加快溶解的速率，不能改变蔗糖的溶解性，选项错误； C、增加水量只能够增加溶解的蔗糖的质量，不能增大蔗糖的溶解性，选项错误； D、将蔗糖研碎，增大了蔗糖与水的接触面积，能够加快蔗糖的溶解速率，但不能改变蔗糖的溶解性，选项错误，故选A。 2．如图是某品牌“一摇冰”功能饮料，该饮料罐在夏天能制冷，罐底中的固体是（　　）    A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 【答案】C 【解析】 A、氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，不合题意； B、氯化钠溶于水，温度几乎不变，不合题意 C、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，符合题意； D、蔗糖溶于水，温度几乎不变，不合题意。 3．如图所示，向小试管的水中加入一定量的某物质后，观察到U形管中液面左端上升、右端下降，该物质可能是（　　）    A．食盐固体 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．硝酸铵固体 【答案】D 【解析】 A、食盐固体溶于水时既不表现吸热也不表现放热，装置中的气体的体积不变，U形管中的液面不变，选项错误； B、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，装置中的气体受热膨胀，观察到到U形管中液面左端下降、右端上升，选项错误； C、蔗糖固体溶于水时既不表现吸热也不表现放热，装置中的气体的体积不变，U形管中的液面不变，选项错误； D、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，温度降低，装置中的气体遇冷体积收缩，观察到U形管中液面左端上升、右端下降，选项正确； 4．下列有关水与溶液的说法正确的是（　　） A．电解水时，负极产生的是氧气 B．熟石灰溶于水达到饱和时还是稀溶液 C．溶液是均一、稳定、无色的混合物 D．溶质可以是固体、液体，不能是气体 【答案】B 【解析】 A. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一，则负极产生的是氢气，此选项错误； B. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙微溶于水，所以熟石灰溶于水达到饱和时还是稀溶液，此选项正确； C. 溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色，此选项错误； D. 溶质可